届一轮复习人教版原子结构与性质作业1Word格式文档下载.docx

1、2已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。3下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一

2、能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；B项价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A 族，是p区元素；D项原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。4周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、1

3、1列为ds区答案A解析A项，第9列中元素是第族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。5下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A BC D只有解析违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，违背了泡利原理。6下列有关电子排布图的表述正确的是（）解析A项，单核10电子粒子基

4、态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，

5、Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。8下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案B解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，从上至

6、下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性CO，C项错误；Cu位于ds区，D项错误。二、非选择题（共40分）11（10分）已知：AF都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。（3

7、）写出E的基态原子的电子排布式：_。（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：F电离能/kJmol17177591509156132482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。答案（1）CNO（2）12 4（3）1s22s22p63s23p64s2（或Ar4s2）（4）Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定解析A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C（碳），C为O，AF序数依次增大，则B为N；D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则

8、D为Mg，E为Ca；F3的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。（1）C、N、O的电负性，由小到大顺序为CO。（2） Mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。（3）E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。（4） Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2难。12（10分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离

9、能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。（5）检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案（1） （2）3哑铃（或纺锤）（3）

10、泡利原理（4）Bd 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2（5）焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。（1）离子化合物NH5为氢化铵。（2）氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。（3）题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。（5）检验钾元素的方法是用焰色反应。其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。

11、13（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。（2）d与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为_。（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：（4）第三周期8种元素，其中电负性最大的是_（填元素符号）。（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_（填元素符号）。答案（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）（2）sp3（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 （4）Cl （5）Al

12、解析（1）26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（2）d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。（3）h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。14（10分）X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X与M相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”

13、之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：（1）六种元素中电负性最大的是_（填元素符号）；其中Q的基态原子核外电子排布式为_；化合物XM的电子式为_。（2）X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）。（3）Q元素可形成两种常见的离子Q2与Q3，其中化学性质较稳定的是_（填离子符号），其原因是_。（4）与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_（填元素名称）。答案（1）Cl1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）Na（2）NaSiPCl（3）Fe3Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（4）钾、铬、铜解析s区为第A和第A族，且X有两种氧化物，X为钠；Y为硅；Z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第A族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M为氯元素；R为22号元素钛；Q为26号元素铁。（1）电负性最大，即非金属性最强，为Cl元素。Q为26号元素铁，核外电子排布式为Ar3d64s2，NaCl为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。（2）Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。（3）Fe3的3d轨道处于半充满状态，比Fe2稳定（4）第四周期中，最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。