电导测定及其应用实验报告Word格式文档下载.docx
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α=Λm/Λm（
4、弱电解质电离平衡常数：
弱电解质AB型的电离平衡常数：
Kθ=（Cα2）/Cθ（1-α）（所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（
Kθ=（CΛ∞m2）/Λ∞mCθ（Λ∞m-Λm）（或CΛm=（Λ∞m2）KθCθ1/Λm-Λ∞mKθCθ
以CΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为（Λ∞m2）KθCθ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂
仪器：
梅特勒326电导率仪1台；
电导电极一只，量杯（50mL）2个；
移液管（25mL）3只；
洗瓶一只；
洗耳球一只。
药品：
10.00（mol/m）KCl溶液；
0.093mol/dm）HAc溶液；
电导水。
四、实验步骤
1.打开电导率仪开关，预热5min。
3
2.KCl溶液电导率的测定：
（1）用移液管准确移入10.00（mol/m3）KCl溶液25.00mL，至于洁净、干燥的量杯中；
测定其电导率3次，取平均值。
（2）再用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；
搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
（3）再用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；
再用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；
搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
（4）重复（3）的步骤。
（5）重复（3）的步骤。
（6）倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；
量杯放回烘箱；
电极用滤纸吸干。
3.HAc溶液和电导水的电导率的测定：
（1）用移液管准确移入0.093（mol/dm3）KCl溶液25.00mL，至于洁净、干燥的量杯中；
测定其电导率3次，取平均值。
（2）再用移液管准确移入25.00mL已恒温的电导水，置于上述量杯中；
（4）再用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；
（5）倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；
然后注入电导水，测定其电导率3次，取平均值。
（6）倾去电导池中的电导水，用电导水洗净量杯和电极；
五、数据记录与处理1.数据记录
大气压：
101.10KPa室温：
25.2℃实验温度：
25.2℃已知数据：
25℃下10.00（mol/m3）KCl溶液电导率=0.1413S·
m-1；
25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907×
10（S·
m·
mol）。
（1）测定KCl溶液的电导率：
-2
-1
（2）测定HAc水溶液的电导率：
电导水的电导率κ=（H
2.数据处理
-4
以KCl溶液的Λm对C作图得一直线，其截距即为KCl的Λ∞m。
由图可知斜率为-7.98152×
10，截距为0.01648由Λm=Λ∞m-AC得出Λ∞m=0.01648S·
m2·
mol-1
（2）HAc溶液的各组数据-4
κ=κ′-κH2O
以CΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为（Λ∞m2）KθCθ，如知道Λ述结果进行比较。
Kθ,并与上
m值，就可算出
由图可知此直线的斜率为4.44727×
10-5，所以（Λ∞m）2KθCθ=4.44727×
10-5，又因为Λ∞m=3.907×
10-2（S·
mol-1），Cθ=1mol/L；
所以Kθ=4.1963×
10-5/（（3.907×
10-2）2×
1×
1000）=2.749×
10-5
实验计算所得结果相对图得到的结果的相对误差=（2.749×
10-5-2.267×
10-5）×
100%=17.5%六、结果与讨论误差分析：
1、移液管使用时存在误差，使得溶液浓度非理想浓度；
2、更换待测液时，电导率仪的电极与未洗干净或未擦干，导致误差；
3、电导水的电导率的测定误差；
4、移液管操作时没有进行搅拌。
有关已知数据：
25℃下0.01000mol/LKCl溶液电导率К=0.1413S·
m无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率（25℃）∧∞m=3.907×
10-2S·
mol-1
-1
篇二：
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
1、电导G可表示为：
（1）
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据
（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
（2）
-3
式中C为该溶液的浓度，单位为mol·
m。
2、
总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液，式中
（3）
对c作图得到的直线外推
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。
A为常数，故将
。
（4）
至C=0处，可求得
3、对弱电解质溶液，式中
、
分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：
（5）
对于HAc，
HAc的
（6）
可通过下式求得：
把（4）代入
（1）得：
以C
对
作图，其直线的斜率为
或
，如知道
值，就可算出Ko
三、实验仪器、试剂
梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只
试剂：
10.00（mol·
m-3）KCl溶液，100.0（mol·
m-3）HAc溶液，电导水四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。
2、KCl溶液电导率测定：
⑴用移液管准确移取10.00（mol·
m-3）KCl溶液25.00ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。
⑵再用移液管准确移取25.00ml电导水，置于上述量杯中；
⑶用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液，弃去；
再准确移入25.00ml电导水，只于上述量杯中；
⑷重复⑶的步骤2次。
⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干3、HAc溶液和电导水的电导率测定：
⑴用移液管准确移入100.0（mol·
m）HAc溶液25.00ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。
⑵再用移液管移入25.00ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
再移入25.00ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。
⑷再用移液管准确移入25.00m（转载自：
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电导测定及其应用实验报告）l电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。
⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；
然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。
⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。
五、数据记录与处理
1、大气压：
室温：
实验温度：
已知：
25℃时10.00（mol·
m-3）KCl溶液k=0.1413S·
25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·
m-1）
⑵测定HAc溶液的电导率：
电导水的电导率k（H2O）/（S·
m-1）：
7*10-4S·
m-1
2、数据处理
⑴将KCl溶液的各组数据填入下表内：
对c作图
以KCl溶液的
0.0152
0.0150
0.0148
YAxisTitle
0.0146
0.0144
0.0142
0.0140
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
XAxisTitle
根据
，截距即为
，得
=154*10-4S·
⑵HAc溶液的各组数据填入下表内：
k=k’-kH2O
uS.cm-1=10-4S·
CHAc=0.1127mol·
dm=112.7mol·
m
kH2O=7*10-4S·
k（HAc测量）=560*10S·
k（HAc）=k（HAc测量）-kH2O=553*10S·
-4-1
Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4S·
mol-1Λm-1=2.04*103S-1·
m-2·
molCα=4.91*10/3.907*10=0.0126Kc=0.1127*0.0126/1*（1-0.0126）=1.81*10以C
-5
=k=553*10-4S·
作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得K，于上述结果进行比较。
o
直线的斜率
=2.87*10-5所以：
Ko=2.87*10-5/103*（3.907*10-2）2=1.88*10-5
-6
计算出来的值与画图做出来的相差：
（1.88-1.753）*10=1.27*10
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液的标准值为0.01499S?
m2?
则可以计算其相对误差Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水的电导。
因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。
2、溶液配制时的问题：
溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。
一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。
3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。
思考题：
1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？
答：
对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大。
对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加。
在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。
2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导？
交流电桥平衡的条件是什么？
答：
使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中，防止了使用直流电源时可能导致的电极反应，提高测量的精确性。
3、电解质溶液电导与哪些因素有关？
电解质溶液导电主要与电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。
4、测电导时为什么要恒温？
实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？
因为电解质溶液的电导与温度有关，温度的变化会导致电导的变化。
实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致，因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量，因此可以直接在不同的温度下使用。
篇三：
电导的测定及其应用实验报告wqf
宁波工程学院
物理化学实验报告
专业班级姓名序号同组姓名指导老师实验日期3月31号
实验名称实验五电导的测定及其应用
1、电解质溶液的导电能力通常用点到G来表示，它的单位是西门子，用符号S（西）表示，若将某电解质溶液放入两平行电板之间，两电极之间的距离为l，电极面积为A，则电导率可表示为
为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据
（1）式求出电导率k。
m-3。
2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液，
式中
A
为常数，故将
对作图得到
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位
的直线外推至C=0处，可求得
3、对弱电解质溶液，
式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：
（5）
4、对于HAc，
HAc
的
可
通
过
下
把（4）代入
（1）
得：
值，就可算出Ko式
求
得
⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干
3、HAc溶液和电导水的电导率测定：
m-3）HAc溶液25.00ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。
⑷再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3
次，取平均值。
⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；
已知：
m-1）⑴测定KCl溶液的电导率：
⑵测定HAc溶液的电导率：
电导水的电导率k（H-1-4-12、数据处理
对c作图
2-1mmol）摩尔电导率/（S·
·
1/2
-3/2
C/（mol·
m）
=151.5*10-4S·
-3以C对作图应得一直线，直线的斜率为:
0.06
0.05
-1电导率/（S.m）
0.04
0.03
0.02
0.01
-1-2
摩尔电导率的倒数/（
由图可知，直线的斜率
=
3.968*10-5，求的K=2.60*10-5
2.60*10-5-2.12*10-5=4.8*10-6六、结果与讨论
1、溶液配制时是大浓度向小浓度稀释的。
一旦某上一浓度出现偏差，则将影响到后面的浓度，因此在稀释时要及时小心，这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。
2、对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶度浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大。
3、电解质溶液导电只要与电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。
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