湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试化学模拟试题A卷 答案和解析.docx
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湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试化学模拟试题A卷答案和解析
【最新】湖北省黄冈市黄冈中学自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题A卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列解释不科学的是（ ）
A．在溶洞中，当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应生成一种有粘性的Na2SiO3导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开
C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
2．下列实验设计方案中可行的是（ ）
A．用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物
B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在
C．将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气
D．用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉
3．一定质量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气体积和时间关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．甲物质为锌，乙物质为镁
B．反应后消耗的硫酸质量相等
C．反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大
D．反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快
4．经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四中离子组成，Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：
10：
1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（ ）
A．3：
2：
1
B．1：
2：
1
C．1：
2：
2
D．1：
2：
7
5．下列对一些知识的归纳和总结，正确的是（ ）
A．纯碱是生活中经常用到的一种碱，生活中可以用来清洗油污，工业上可以用来制取玻璃、造纸、洗涤剂等
B．二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫都可以与氢氧化钠溶液反应，生成相应的盐和水
C．海水中蕴藏中大量的氯化钠，白天将海水引上海滩，晚上温度降低，氯化钠将大量析出，从而得到粗盐
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，同时不断搅拌
6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是（）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．碳原子核，含6个质子，7个中子
C．氮原子核，含7个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子
7．在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。
经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应
B．该反应中A与D的化学计量数之比为1：
2
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应中生成B与C的质量比为2l：
10
8．已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：
。
在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）
A．40.3%
B．28.9%
C．44.8%
D．30.5%
9．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
A．HClB．CaCl2C．Na2CO3D．AgNO3
10．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1
11．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2.A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是（ ）
（已知：
，）
A．25m1=21m2
B．m1=m2
C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
12．已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：
。
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）
A．10.6g
B．5.3g
C．15.9g
D．无法确定
二、多选题
13．下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（ ）
A．C2H4和C3H6
B．C2H2和C3H8
C．C2H6和C2H5OH
D．C2H4和C2H6
14．下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）
A．B．C．D．
15．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
三、填空题
16．请回答下列生活中的化学问题：
氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：
SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为，则R的化学式为_____。
17．现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。
请回答下列问题：
写出Z元素的原子结构示意图_____；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的符号为_____。
18．高氯酸（HClO4）是最强酸。
现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。
高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。
已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。
请写出该分解反应的化学方程式：
_____。
四、推断题
19．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
（1）根据上图推断，C是_____，D是_____（填写化学式〕。
（2）写出反应①的化学方程式_____，反应③的基本反应类型_____。
五、实验题
20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
反应装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。
A向烧瓶中加入MnO2粉末
B加热
C向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同学的方案为：
与足量Zn反应，测量生成的气体体积。
实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。
气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。
六、计算题
21．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m=．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
参考答案
1．D
【分析】
（1）根据碳酸氢钙的化学性质分析解答；
（2）玻璃中含有二氧化硅，与二氧化碳属于同一类物质，可与氢氧化钠反应；
（3）根据通风橱的特点分析；
（4）根据一氧化碳能使人中毒的原理进行分析解答。
【详解】
A、在溶洞中，溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，生成碳酸钙沉淀、水、二氧化碳，析出固体，日久天长便形成了钟乳石，该题意说法正确；
B、氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性会导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开，该题意说法正确；
C、“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它并未对废气进行净化处理，是一种不完善的防污设施，该题意说法正确；
D、CO能与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，该题意说法错误；
故选D。
2．D
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸钠都能溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故A错误；
B、钡离子和硫酸根离子会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子也会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故B错误；
C、氢气和氧气在混合点燃时会发生爆炸，故C错误；
D、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故D正确。
故选：
D。
3．B
【详解】
A、相同时间内乙生成氢气的体积较多，，所以乙比甲活泼，乙物质是镁，甲物质是锌，故A正确；
B、生成氢气的体积不同，所以参加反应的硫酸质量不相同，故B错误；
C、相同质量的金属与等量的酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价金属），等质量的镁生成的氢气比等质量的锌生成的氢气多，所以反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大，故C正确；
D、乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，反应速率甲慢，乙快，故D正确。
故选：
B。
【点睛】
金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快。
4．A
【详解】
已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：
10：
1，其中负电荷总数为：
10×1+1×2=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个正电荷。
所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：
2：
1。
故选：
A。
【点睛】
溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．
5．D
【详解】
A、纯碱是生活中经常用到的一种盐，不属于碱，故A错误；
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