A．B．C．D．
【答案】C
．下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na2O2
NaOH
Na2CO3
B
H2SO4
SO2
SO3
C
H2SiO3
SiO2
Na2SiO3
D
C2H5Br
CH2=CH2
C2H5OH
【答案】A
．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1molNa2O2参加反应，有2mole—转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:
2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
【答案】C
．下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是
A．能发生水解反应B．能发生消去反应
C．不能发生酯化反应D．不能发生加成反应
【答案】A
．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。
下列说法正确的是
A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象
B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也声称Li2O2
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．氯气可置换出KI溶液中的碘，氟气也可置换出KI溶液中的碘
【答案】C
．电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:
2，下列有关说法正确的是
（说明：
阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
A．a极反应式为：
2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸
C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大
【答案】B
．常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列表述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
C．在N点，c（A—）=c（M+）+c（MOH）
D．在K点，c（M+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）
【答案】D
．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．A→B段与C→D段所发生的反应相同
B．B→C段反应的离子方程式是：
2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32―
C．O→A段反应的化学方程式是：
Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
【答案】A
第Ⅱ卷非选择题
（第Ⅱ卷包括4小题，共52分）
．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
相关信息
X
由X形成的单质是最清洁的能源
Y
基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
Z
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W
含量位居地壳中金属元素的第二位
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布为。
（2）Y的第一电离能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为，其晶体类型为。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式。
（4）在500℃、30MPa下，将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：
。
【答案】（14分）
（1）二（1分）ⅥA（1分）[Ar]3d64s2
（2）大（2分）NH4NO3或NH4NO2（2分）离子晶体（1分）
（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2分）
（4）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（3分）
．（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）C4H8的名称是（系统命名）；C4H7Cl中含有的官能团的名称是。
（2）写出反应⑥的化学方程式；其反应类型是；
（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰。
写出其结构简式；
（4）下列关于H的说法正确的是。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c.能与新制Cu（OH）2反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO2
【答案】26．（11分）
（1）2－甲基－1－丙烯（2分）氯原子、碳碳双键（2分）
（2）（2分）氧化反应（1分）
（3）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）
（4）ac（2分）
．（13分）亚铝酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：
已知：
①NaClO 2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：
。
生成ClO 2 气体的反应中所加X酸为 。
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：
ClO 2 吸收塔内发生反应的离子反应为：
。
（3）从滤液中得到NaClO 2 ·3H 2 O粗晶体的操作步骤为 ； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。
（4）akg30%H2O2理论上可最多制得kgNaClO2 ·3H 2O。
【答案】（13分）
（1）Cl－+6e-+6OH－=ClO3－+3H2O（2分）硫酸（1分）
（2）防止H2O2分解（1分）2ClO2＋H2O2＋2OH―=2ClO2―＋O2↑＋2H2O（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（3分）重结晶（1分）
（4）2.55a（3分）
．（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是。
（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是；
若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：
装置A中白雾进入装置B中参与了反应
假设2：
假设3：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
①测1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH
②
③
④
【答案】（14分）
（1）分液漏斗（1分）关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。
（2）排除空气的干扰（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）
SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分）
（3）SO2被Fe3＋氧化为SO42－（1分）
（4）
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO3—）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；（1分）
③向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；（1分）
④向试管中通入适量SO2气体（1分）
若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）
反之，则假设3不成立。
（1分）
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