届安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试题及答案.docx

1、届安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试题及答案合肥市高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）下列说法正确的是A白色污染是指橡胶造成的污染 B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因 【答案】B对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定

2、有NH4 D加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 【答案】C 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 A分离碘酒中碘和酒精B实验室制NH3 C除去Cl2 中的HCl D排水法收集NO 【答案】D下列离子方程式表达正确的是A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2 B向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O C向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4OH=NH3H2OD向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ： C6H5O CO2H2O=C6H5OHHCO3 【答案】D

3、常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2 、Cu2 、NO3 、Cl B在pH=13的溶液中：K 、Mg2 、Cl 、SO32 C在乙醛水溶液中：K 、Na 、Cl 、Br2 D在由水电离c(H+)=11012mol/L 的溶液中：Na 、K 、HCO3 、CH3COO 【答案】A设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol/L NH4 中含有质子数为NA B26g 乙炔中含有键数为2NA C标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA D1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA 【答案】B下列物质性质排

4、列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3 酸性：HNO3H2CO3HClO A B C D 【答案】B已知：A（g）+2B（g）2C（g）H = Q kJ/mol （Q0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B平衡时，该反应放出的热量为Q kJ C平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大 D平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大 【答案】D已知： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H 0且压强P1 c(A) c(OH) c

5、(H+)【答案】D 将CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是AAB段与CD段所发生的反应相同 BBC段反应的离子方程式是：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32 COA段反应的化学方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 【答案】A第卷 非选择题（第卷包括4小题，共52分）（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相

6、关信息如下表元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”W含量位居地壳中金属元素的第二位回答下列问题：（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布为 。（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 ，其晶体类型为 。（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。（4）在500、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方

7、程式为： 。【答案】（14分）（1）二 （1分） A（1分）Ar3d64s2（2）大（2分）NH4NO3 或NH4NO2 （2分）离子晶体（1分）（3）3Fe4H2O (g)Fe3O44H2 （2分）（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol （3分）（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到：回答下列问题：（1）C4H8的名称是（系统命名） ；C4H7Cl中含有的官能团的名称是 。（2）写出反应的化学方程式 ；其反应类型是 ；（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结

8、构简式 ；（4）下列关于H的说法正确的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molH完全燃烧消耗5molO2【答案】26（11分）（1）2甲基1丙烯 （2分）氯原子、碳碳双键 （2分） （2）（2分）氧化反应（1分）（3）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（4）ac（2分）（13分）亚铝酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中

9、不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：。生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为： ClO2吸收塔内发生反应的离子反应为： 。（3）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是。（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO23H2O。【答案】（13分）（1）Cl +6e - +6OH = ClO3 +3H2O（2分）硫酸（1分）（2）防止H2O2 分解（1分） 2ClO2H2O22OH=2ClO2O22H2O （2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

10、（3分）重结晶（1分）（4）2.55a （3分）（14分）已知SO2 可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 ；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提

11、出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2： 假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2 。（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论测1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH【答案】（14分）（1）分液漏斗 （1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。（2）排除空气的干扰（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） SO2+2OH=SO32+H2O （2分）（3）SO2被Fe3氧化为SO42 （1分）（4）实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分）向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与相同；（1分）向试管中通入适量SO2气体（1分）若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）