溶解度和溶质的质量分数文档格式.docx
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【要点诠释】
1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：
在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca（OH）2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；
将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
溶解度和溶质的质量分数（基础）要点一、饱和溶液、不饱和溶液要点二、溶解度、溶解度曲线
要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液要点四、溶液的稀释、浓缩
要点梳理要点二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
（1）一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
（2）100g溶剂。
此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
（3）饱和状态。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度
（4）单位：
g
3.影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的性质；
（2）温度。
4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>
10
10～1
1～0.01
<
0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca（OH）2
CaCO3
5.溶解度曲线：
（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca（OH）2）
（3）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；
也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；
若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；
如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；
“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；
“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
6.气体的溶解度：
（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：
气体和水本身的性质。
外因：
①温度：
随温度升高而减小；
②压强：
随压强增大而增大。
1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。
比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
3.气体的溶解度受温度和压强的影响。
温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；
压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
溶解度和溶质的质量分数（基础）要点一、饱和溶液、不饱和溶液要点二、溶解度、溶解度曲线
要点梳理要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：
是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×
100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷
（100g+溶解度）×
100%
2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：
（1）实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
（2）实验步骤：
①计算:
配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×
5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（思考：
为什么不选用10mL的量筒呢？
如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。
）
③溶解：
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存：
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；
是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。
如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；
量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。
如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
要点梳理要点四、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则
Ag×
a%＝Bg×
b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：
溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×
a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×
b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：
溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
a%＝（Ag一Bg）×
b％。
（3）与浓溶液混合：
混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
a%＋Bg×
b%＝（Ag＋Bg）×
c％。
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
溶解度和溶质的质量分数（基础）
∙学习目标
∙要点梳理
∙典型例题
∙巩固练习
∙类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用
∙类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算
典型例题类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用
1.t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温 C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
【答案】C
【解析】生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和溶液；
降温不可以。
恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。
【总结升华】要注意熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。
2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答
下列问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和。
【答案】
（1）t1
（2）25
【解析】
（1）t1℃时,A、B两种物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，
A物质的溶解度是25g，100g水中溶解25gA刚好饱和。
【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：
①溶解度的大小，②溶液是否饱和，③溶解度与温度的关系，④溶液结晶等。
【变式】可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变
D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解
【答案】C
类型一、考查饱和溶
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