溶解度和溶质的质量分数文档格式.docx

1、 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca（OH）2的溶解度在一定

2、范围内随温度的升高而减小，因此将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。溶解度和溶质的质量分数（基础） 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 要点二、溶解度、溶解度曲线要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 要点四、溶液的稀释、浓缩要点梳理要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： （1）一定

3、温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 （2）100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 （3）饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度 （4）单位：g3.影响固体溶解度的因素： （1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20溶解度/g1010110.010.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca（OH）2CaCO35.溶解度曲线： （1）当溶质一定、溶剂一定时固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数

4、。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （2）温度对固体溶解度的影响规律 大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如 KNO3） 少数物质的溶解度受温度影响不大（如 NaCl） 极少数物质的溶解度随温度升高而减小 （如Ca（OH）2）（3）溶解度曲线的意义及应用 根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的

5、不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。 固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。 不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。 几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。 6.气体的溶解度： （1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（

6、气体的体积要换算成标准状况时的体积）。 （2）影响气体溶解度的因素 内因：气体和水本身的性质。 外因：温度：随温度升高而减小；压强：随压强增大而增大。 1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。 2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。 3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降

7、低而增大。溶解度和溶质的质量分数（基础） 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 要点二、溶解度、溶解度曲线要点梳理要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100 （2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液： （1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。 （2）实验步骤： 计算:配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g52.5g,水的质量为50g2.5g47.5g。 称量（量取）：用托盘天平

8、称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果

9、砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。要点梳理要点四、溶液的稀释、浓缩1.关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则 A ga%Bgb%（其中BAm水） 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数

10、为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则 Aga%Bg（A gBg）b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则a%（Ag一Bg）b。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则a%B g b%（AgBg）c。 1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质

11、的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。溶解度和溶质的质量分数（基础） 学习目标 要点梳理 典型例题 巩固练习 类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用 类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算典型例题类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用1.t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）A往溶液中加入少量CaOB将溶液升温C将溶液降温D恒温蒸发部分溶剂 【答案】C【解析】生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量

12、CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和溶液；降温不可以。恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。【总结升华】要注意熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（l）在_时，A、B两种物质溶解度相同。（2） t2时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和。 【答案】（1）t1 （2）25【解析】（1） t1时,A、B两种物质的溶解度相同；（2）t2时，A物质的溶解度是25g，100g水中溶解25gA刚好饱和。【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：溶解度的大小，溶液是否饱和，溶解度与温度的关系，溶液结晶等。【变式】可以证明某种硝酸钾溶液是 20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变D加热到30后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解 【答案】C 类型一、考查饱和溶