高考化学总复习江西版Word版教师文档第七章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡全国通用Word格式.docx
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s－1，所以上述反应中v（N2）＞v（H2）。
2．
（1）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，判断下列几种说法的正误：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·
s－1（ ）
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70%（ ）
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L－1（ ）
（2）若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·
s－1、0.6mol·
s－1，则用________（填“A”或“B”）物质表示的化学反应速率更快。
（3）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为__________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析
（1）本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v（C）＝
＝0.3mol·
s－1
①v（A）＝v（C）＝0.3mol·
②v（B）＝
v（C）＝0.3mol·
s－1×
＝0.15mol·
③参加反应的A的物质的量为
0．3mol·
2s×
2L＝1.2mol
A的转化率为
×
100%＝30%
④2s时B的浓度为1mol·
L－1－0.15mol·
2s＝0.7mol·
L－1。
（2）把v（B）转化为v（A）可得，v（A）＝2v（B）＝2×
0.6mol·
s－1＝1.2mol·
s－1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。
（3）通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。
答案
（1）①√ ②×
③×
④√
（2）B （3）30% 因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等
【示例1】（2013·
福建理综，12）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是（ ）。
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×
10－5mol·
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
思维启迪利用化学反应速率公式计算：
Δv＝
⇒v（NaHSO3）＝
。
解析 由题给图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40℃时情况相反，A项正确；
因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；
图中a点，所用的时间为80s，则NaHSO3的反应速率为：
（0.020mol·
L－1×
10.0mL×
10－3L/mL）÷
（50mL×
（80s）＝5.0×
s－1，C项正确；
由题给条件，55℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。
答案 B
【示例2】（2011·
重庆理综，29节选）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
已知：
O3的起始浓度为0.0216mol·
pHt/minT/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
7
（1）pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。
（2）在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为______mol·
min－1。
（3）据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填字母代号）。
a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0 c．30℃、pH＝7.0
解析
（1）分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O3分解起催化作用的是OH－。
（2）查表计算v（O3）＝
＝1.00×
10－4mol·
（3）分析表中数据知，a项中反应时间31＜ta＜158，同理tb＞231，tc<
15，故可判断O3的分解速率的大小顺序是b＜a＜c。
答案
（1）OH－
（2）1.00×
10－4 （3）b、a、c
1．反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol·
L－1，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol·
L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）。
A．v（CO）＝1.2mol·
（L·
s）－1
B．v（NO2）＝0.3mol·
min）－1
C．v（N2）＝0.6mol·
D．v（CO2）＝1.2mol·
解析 由题意知N2的反应速率为
min）－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。
要注意的是A项中的单位是mol·
s）－1，故不正确。
答案 D
2．对于反应N2（g）＋3H2O（g）2NH3（g）＋
O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（ ）。
A．v（NH3）＝1.5mol·
B．v（N2）＝1.2mol·
C．v（H2O）＝1.67mol·
D．v（O2）＝1.5mol·
解析 将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。
3．（2013·
重庆师大附中测试）反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol·
对此反应速率的正确表示是（ ）。
A．用A表示的反应速率是0.8mol·
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·
min－1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析 经2min后，B的浓度减少了0.6mol·
L－1，这2min内的平均反应速率v（B）＝0.3mol·
min－1，而不是2min末时的反应速率，C错；
根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。
通过数据比较反应速率大小的方法
——“一看二转三比较”
第一步：
看单位是否统一；
第二步：
是将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率；
第三步：
是比较数值确定大小。
考点二 外界条件对化学反应速率的影响
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：
v（Mg）>
v（Al）。
2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
3．理论解释——有效碰撞理论
（1）活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：
能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：
如图
图中：
E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．判断正误
（1）碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。
（ ）
（2）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。
（3）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。
（4）同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
（5）二氧化锰能加快所有化学反应的速率。
（6）锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
（7）恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。
答案
（1）√
（2）√ （3）×
（4）×
（5）×
（6）×
（7）√
2．根据有效碰撞理论，完成下表。
项目
条件
改变
活化能
单位体积内
有效碰
撞次数
化学反
应速率
分子
总数
活化分子数
活化分
子百分数
增大浓度
不变
增加
增大压强
升高温度
加催化剂
答案 增加 不变 增加 增大 不变 增加 增加 不变 增加 增大 不变 不变 增加 增加 增加 增大 减小 不变 增加 增加 增加 增大
【示例3】（2012·
福建理综，12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是（ ）。
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·
思维启迪三看：
①看面：
弄清纵、横坐标的含义；
②看线：
弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；
③看点：
弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
解析 在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；
pH
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