高考化学总复习江西版Word版教师文档第七章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡全国通用Word格式.docx

1、s1，所以上述反应中v（N2）v（H2）。2（1）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，判断下列几种说法的正误：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mols1（）用物质B表示反应的平均速率为0.6mol2 s时物质A的转化率为70%（）2 s时物质B的浓度为0.7 molL1（）（2）若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mols1、0.6 mols1，则用_（填“A”或“B”）物质表示的化学反应速率更快。（3）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的

2、转化率为_，其理由为_。解析（1）本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v（C）0.3 mols1v（A）v（C）0.3 molv（B）v（C）0.3 mols10.15 mol参加反应的A的物质的量为03 mol2 s2 L1.2 molA的转化率为100%30%2 s时B的浓度为1 molL10.15 mol2 s0.7 molL1。（2）把v（B）转化为v（A）可得，v（A）2v（B）20.6 mols11.2 mols1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。（3）通入A、B两气体的物质的量之比等

3、于化学计量数之比21，消耗物质的量之比也为21，则A、B的转化率相等，都为30%。答案（1）（2）B（3）30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为21，则A、B的转化率相等【示例1】 （2013福建理综，12）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（）。A40 之前与4

4、0 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molD温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂思维启迪 利用化学反应速率公式计算：vv（NaHSO3）。解析由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：（0.020 molL110.0 mL103 L/mL）（50 mL（80 s）5.0s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到

5、溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案B【示例2】 （2011重庆理综，29节选）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molpHt/minT/3.04.05.06.020301231169583015810848155031267（1）pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。（2）在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ molmin1。（3）据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c

6、30 、pH7.0解析（1）分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O3分解起催化作用的是OH。（2）查表计算v（O3）1.00104 mol（3）分析表中数据知，a项中反应时间31ta158，同理tb231，tcv（Al）。2外因（其他条件不变，只改变一个条件）3理论解释有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误（1）碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量

7、，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。（）（2）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。（3）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。（4）同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。（5）二氧化锰能加快所有化学反应的速率。（6）锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。（7）恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2根据有效碰撞理论，完成下表。项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增大压强升高温度加催化剂答案增加

8、不变增加增大不变增加增加不变增加增大不变不变增加增加增加增大减小不变增加增加增加增大【示例3】 （2012福建理综，12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（）。A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 mol思维启迪 三看：看面：弄清纵、横坐标的含义；看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。解析在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH