北京市朝阳区届高三化学上学期期中试题docxWord格式文档下载.docx
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C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；
D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。
2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、
2Na2O2+2CO2=O
2
+2Na
2CO。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
3
A.Na2O2中的阴离子符号：
O2-
B.NaOH的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.CO2的结构式：
O—C—O
，故A错误；
【详解】A.NaO
中的阴离子是过氧根离子，符号：
O2
B.NaOH是离子化合物，电子式是
，故B正确；
C.Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：
，故C错误；
1
D.CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：
O=C=O，故D错误。
3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1molOH—含有的电子数为NA
B.将7.1gCl
通入水中，转移电子数为
0.1N
A
C.标准状况下，
11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为
NA
D.1L0.1mol
－1
4
NH数为0.1N
·
L
NHCl溶液中，含有的
【答案】C
【详解】A.1
—
含有的电子数为
10NA，故A错误；
个OH含有10个电子，1molOH
B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将
7.1gCl2通入水中，转移电
子数小于0.1NA，故B错误；
11.2LO2、CO混合气体的物质的量是
0.5mol，O、CO每个分子都有
2个
氧原子，所以含有的氧原子数为
N，故C正确；
D.NH4Cl溶液中
+
NH4Cl溶液中，含有的
数小于0.1NA，
NH4发生水解反应，
1L0.1mol·
NH4
故D错误。
4.2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子
数是6。
下列说法不正确的是
．．．
ALv位于第七周期第VIA族
B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数
D.中子数为177的Lv核素符号为116293Lv
【详解】A.周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以Lv位于第七周期第VIA
族，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性增强，Lv位于第七周期，所以Lv在同主族元素中金属性最
强，故B错误；
C.同种元素的原子质子数一定相同，在原子中质子数等于电子数，所以Lv的同位素原子具
有相同的电子数，故C正确；
D.质量数=质子数+中子数，中子数为177的Lv原子，质量数是293，核素符号为293116Lv，
故D正确。
选B。
5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：
①钢梁上安装铝片；
②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；
③使用高附着性防腐涂料；
④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不．
合理的是
．．
A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：
Fe-3e-=Fe3+
B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除【答案】A
【详解】A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B.锌的活泼性大于铁，作原电池的负极，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，
故B正确；
C.防腐涂料可以防水、隔离O2，减少氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，所以C正确；
D.钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除，故D正确。
选A。
6.下列反应的方程式正确的是
A.铜片与浓硫酸共热：
Cu+HSOCuSO+H
↑
2-
+2H
O
-
B.NaS溶液显碱性：
S
HS↑+2OH
C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
SO2
+H2O
+2OH=SO3
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
S2O32-
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【详解】A.铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故
A错误；
B.Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：
--
HS+OH，故B错误；
C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，
反应离子方程式是：
23
32-
SO+2NH·
HO===SO
+2NH4+H2O，故C错误；
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程
==SO2↑+S↓+H2O，故D正确。
式是：
S2O3
7.下列实验中，预期的现象不合理的是
选项滴管试管预测的现象
A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体
B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色
DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【详解】A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选A；
B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨气，故不选B；
C、氯水把
2+
3+
C；
Fe
氧化为Fe，所以氯水滴入
FeSO溶液，溶液变成黄色，故不选
D、AgI的溶度积小于
AgCl的溶度积，所以
KI溶液滴入AgCl悬浊液，白色
AgCl转化为黄
色沉淀AgI，故不选D。
8.偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：
①（CH3）2N—NH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）?
H1＜0
②N2O4（l）2NO（g）?
H2＞0
A.反应①中，N2O4为氧化剂
B.反应①中，生成1molCO2时，转移8mole-
C.由反应②推断：
加压、降温是获得液态N2O4的条件
D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
【详解】A.反应①中，N2O4中N元素化合价降低，所以N2O4为氧化剂，故A正确；
B.反应①中，N2O4中N元素化合价由+4降低为0，生成2molCO2时，转移16mole-，故B
正确；
C.加压、降温，N2O4（l）2NO（g）逆向移动，由反应②推断：
加压、降温是获得液态N2O4的条件，故C正确；
D.温度升高，反应
①、②的化学反应速率均增大，故
D错误；
故选D。
9.2019
年科学家们合成了具有半导体特性的环状
C18分子，其合成方法的示意图如下：
C24O6
-2CO
C22O4
CO
C
20
18
A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C.C22O4分子中含有极性键和非极性键
D.C18与C60、金刚石互为同位素【答案】D
【详解】A.同周期元素从左到右，半径依次减小，C与O同属第二周期元素，原子半径C
＞O，故A正确；
B.同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性C＜O，故C24O6中O显负价，故B正确；
C.C22O4分子中含有极性键C=O和非极性键C-C、CC，故C正确；
D.C18与C60、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。
选D。
10.下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是
选项ABCD
5
实验
NaBr溶液变为橙
Mg条表面有气
钾与水反应比钠与水反应更
现象
色，NaI溶液变为
NaSiO溶液中出
泡产生
现白色
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