北京市朝阳区届高三化学上学期期中试题docxWord格式文档下载.docx

1、C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选 C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选 D。2. 过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H 2 O = O2 + 4NaOH、2Na2O2 + 2CO 2 = O2+ 2Na2CO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是3A. Na 2O2 中的阴离子符号： O2-B. NaOH 的电子式：C. Na +的结构示意图：D. CO2 的结构式： O C O，故 A 错误；【详解】 A. Na O中的阴离子是过氧根离子，符号：O2B. NaOH 是离子化合物，电子式是

2、，故 B 正确；C. Na +核外有 10 个电子， Na+的结构示意图：，故 C 错误；1D. CO2 中有 2 个碳氧双键， CO2 的结构式： O=C=O，故 D 错误。3.用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1 mol OH 含有的电子数为 NAB. 将 7.1 g Cl通入水中，转移电子数为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L O 2、 CO2 混合气体含有的氧原子数为NAD. 1 L 0.1 mol 14NH 数为 0.1N LNHCl 溶液中，含有的【答案】 C【详解】 A. 1含有的电子数为10NA，故 A 错误；个 OH 含有 10 个电子， 1 m

3、ol OHB. 通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1 g Cl 2 通入水中，转移电子数小于 0.1NA，故 B 错误；11.2 L O 2、 CO混合气体的物质的量是0.5mol ， O、 CO每个分子都有2 个氧原子，所以含有的氧原子数为N ，故 C正确；D. NH4Cl 溶液中+NH4Cl 溶液中，含有的数小于 0.1N A，NH4 发生水解反应，1 L 0.1 molNH4故 D 错误。4.2019 年为国际化学元素周期表年。鉝（ Lv）是 116 号主族元素，其原子核外最外层电子数是 6。下列说法不正确 的是A Lv 位于第七周期第 VIA 族B. Lv 在同主族

4、元素中金属性最弱C. Lv 的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为 177 的 Lv 核素符号为 116293 Lv【详解】 A. 周期数等于电子层数， 主族序数等于最外层电子数， 所以 Lv 位于第七周期第 VIA族，故 A 正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强， Lv 位于第七周期，所以 Lv 在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C. 同种元素的原子质子数一定相同， 在原子中质子数等于电子数， 所以 Lv 的同位素原子具有相同的电子数，故 C 正确；D. 质量数 =质子数 +中子数，中子数为 177 的 Lv 原子，质量数是 293，核素符号为 293116 Lv ，故D 正确。

5、选 B。5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有： 钢梁上安装铝片； 使用高性能富锌（富含锌粉）底漆； 使用高附着性防腐涂料； 预留钢铁腐蚀量。下列分析不 合理 的是A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为： Fe -3e - = Fe 3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离 O2 ，降低吸氧腐蚀速率D.方法 只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除【答案】 A【详解】 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为： Fe -2e - = Fe 2+，故 A 错误；B. 锌的活泼性大于铁，作原电池的负极 ，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，故 B

6、 正确；C. 防腐涂料可以防水、隔离 O2 ，减少氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，所以 C 正确；D. 钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除，故 D 正确。选 A。6.下列反应的方程式正确的是A. 铜片与浓硫酸共热：Cu + H SO CuSO + H2-+ 2HO-B. Na S 溶液显碱性：SH S + 2OHC. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+ H 2O+ 2OH = SO 3D. 向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+ 2H + = SO 2 + S + H 2O【答案】 D【详解】 A. 铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A 错误；B. Na

7、 2S 溶液中硫离子水解，溶液显碱性：-HS+ OH ，故 B 错误；C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：2332-SO+2NH H O = SO+2NH4 + H 2O，故 C 错误；D.向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程= SO 2 + S + H 2O，故 D 正确。式是： S2O37. 下列实验中，预期的现象不合理 的是选项 滴管 试管 预测的现象A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 氯水 FeSO4 溶液 溶液变成黄色D KI 溶液 A

8、gCl 悬浊液 白色沉淀变黄A. A B. B C. C D. D【答案】 A【详解】 A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选 A；B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨气，故不选 B；C、氯水把2+3+C；Fe氧化为 Fe ，所以氯水滴入FeSO 溶液，溶液变成黄色，故不选D、 AgI 的溶度积小于AgCl 的溶度积，所以KI 溶液滴入 AgCl 悬浊液，白色AgCl 转化为黄色沉淀 AgI ，故不选 D。8.偏二甲肼 （CH 3） 2N NH2 与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： （CH 3）

9、2N NH2（l） + 2N 2O4（l） = 2CO 2（g） + 3N 2（g） + 4H 2O（g） ?H1 0 N 2O4（l） 2NO（g） ?H2 0A.反应 中， N2O4 为氧化剂B.反应 中，生成 1mol CO2 时，转移 8 mol e -C. 由反应 推断：加压、降温是获得液态 N2O4 的条件D. 温度升高，反应 的化学反应速率减小、反应 的化学反应速率增大【详解】 A. 反应 中， N2O4 中 N 元素化合价降低，所以 N2O4 为氧化剂，故 A 正确；B.反应 中， N2O4 中 N 元素化合价由 +4 降低为 0，生成 2mol CO2 时，转移 16 mol

10、 e - ，故 B正确；C. 加压、降温， N2 O4（l） 2NO（g） 逆向移动，由反应 推断：加压、降温是获得液态 N2O4 的条件，故 C 正确；D. 温度升高，反应 、 的化学反应速率均增大，故D错误；故选 D。9.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18 分子，其合成方法的示意图如下：C24O6-2COC22O4C OC2018A. C 与 O同属第二周期元素，原子半径 C OB.非金属性 C O，故 C24O6 中 O显负价C.C 22O4 分子中含有极性键和非极性键D.C 18 与 C60、金刚石互为同位素【答案】 D【详解】 A. 同周期元素从左到右，半径依次减小， C 与 O 同属第二周期元素，原子半径 CO，故 A正确；B. 同周期元素从左到右，非金属性增强， 非金属性 C O，故 C24 O6 中 O显负价，故 B 正确；C. C 22O4 分子中含有极性键 C=O和非极性键 C-C、 C C ，故 C 正确；D. C 18 与 C60、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 D 错误。选D。10.下列实验事实不能 作为所得结论合理证据的是选项 A B C D5实验NaBr 溶液变为橙Mg条表面有气钾与水反应比钠与水反应更现象色，NaI 溶液变为Na SiO 溶液中出泡产生现白色