近年高考化学选修三大题精编之欧阳与创编Word文件下载.docx

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（3）Q的元素符号是 

，它属于第 

周期，它的核外电子排布式为 

，在形成化合物时它的最高化合价为 

（4）用氢键暗示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 

。

3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增年夜的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级有3个单电子；

C

的基态原子2p能级有1个单电子；

E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；

D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式_______。

（2）A的单质分子中有___________个

键，_______个

键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由年夜到小的顺序为___________（用元素符号暗示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。

（4）A的最简单氢化

物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。

4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增年夜的六种元素。

已知：

A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均布满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均布满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由年夜到小的顺序为。

（用元素符号暗示）

（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。

（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方法为，分子的空间构型为。

（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。

（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是。

（6）F2+与NH3形成配离子［F（NH3）4］2+，在［F（NH3）4］2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的极点，试在右图中暗示［F（NH3）4］2+中F2+与N之间的化学键。

5．决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·

mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·

mol－1。

根据下表有关卵白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

组成卵白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键

C－C

C－N

C－S

键能/kJ·

347

305

259

（3）实验证明：

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构

与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体

的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包含NaCl）熔点从高到低的顺序是：

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越年夜，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内

不含有（填序号）。

A．离子键B．极性键 

C．金属键

D．配位键E．氢键F．非极性键

题目二分子结构与性质

1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。

[来源:

学*科*网]

（1）锗（Ge）是用途很广的半导体资料，其基态电子排布式为。

（2）C、N、O的第一电离能由年夜到小的顺序为____。

（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还年夜的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。

（4）COC12俗称光气，分子中C原子采纳sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键

（5）CaC2中C22与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可暗示为。

（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形

C22的存在，使晶胞沿一个标的目的拉长。

CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的

C22数目为。

2．测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采取邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。

反响原理如下：

4FeCl3+2NH2OH·

HCl

4FeCl2+N2O

+6HCl+H2O

（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式：

（2）羟胺中（NH2OH）采取SP3杂化的原子有：

羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的

（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为：

（4）根据价层互斥理论，ClO4的空间构形为：

（5）铁能与氮形成一种磁性资料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性资料的化学式为

3．N和B元素在化学中有很重要的位置。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式______________。

从原子结构的角度阐发B、N和O元素的第一电离能由年夜到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很年夜不合，其原因是____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工办法在高温高压条件下合成，其

硬度仅次于金刚石而远远高于其它资料，因此它与金刚石统称为超硬资料。

BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方法为________，微粒间存在的作用力是_____。

（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用汽车的呵护气囊。

3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反响的化学方程式。

②根据电子云的重叠方法判断：

N2分子中存在的σ键和π键数目之比为：

4．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。

其中A、C是同一周期元素。

A的s能级上电子总数即是p能级上电子总数的2倍。

化合物DC中D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

E的基态原子中有6个未成对电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，三个氯离子位于外界。

F原子的M能层上有4个未成对电子。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号暗示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到年夜的顺序为。

（2）用氢键暗示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。

（3）写出化合物AC2的电子式；

其中心原子采纳杂化。

（4）E原子基态价层电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）已知FxC晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

测知FxC晶体密度为6.0g/cm3，晶胞边长为4.2×

1010m，求FxC中x值（精确至0.01）为________。

题目三晶体结构与性质

1．有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增年夜，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）<

I1（c）<

I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半布满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29．请回答下列问题，（如需暗示具体元素请用相应的元素符号）

（1）写出bc2+的电子式，基态f原子的核外电子排布式。

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：

一是；

二是。

（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式。

（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超出金刚石．

①乙的晶体类型为，其硬度超出金刚石的原因是。

②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方法均为。

2．已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增年夜，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不合的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。

（1）x、y两种元素的第一电离能的年夜小为xy（填“>

”、“<

”或“=”），用原子结构的知识解释原因；

（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都合适相应的稀有气体原子的最外电子层结构。

则该化合物中a元素的化合价为和；

该化合物中x原子的杂化方法为；

（3）如果把晶胞极点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。

现把C60笼统成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。

3．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。

（1）水是制取H2的罕见原料，下列有关水的说法正确的是。

a．水分子是一种极性分子

b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的

键

c．水分子空间结构呈V型

d．CuSO4·

5H2O晶体中所有水分子都是配体

（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。

在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分化水制取H2同时获得O2。

已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为。

（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。

①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种很是有前途的储氢资料。

该资料中，镍原

子在基态时核外电子排布式为。

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢资料。

请画出含有配位键（用“→”暗示）的氨硼烷的结构式；

与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；

（写结构简式）。

③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：

甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕获转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。

已知HCO3在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结

构。

4.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子

，W的原子序数为29。

（1）写出Y