近年高考化学一轮复习选练3新人教版整理.docx

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近年高考化学一轮复习选练3新人教版整理

2019高考化学一轮复习选练（3）新人教版

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选练（3）

1、（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A。

常温下,1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA

B。

4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C.0。

5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D。

标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

【答案】B

详解：

A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA,如果是环烷烃,C－C键的数目等于6NA，A错误；

B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4。

0gH218O与D216O的物质的量均为0。

2mol，且两者中均含10个中子,即0。

2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确;

C、没有给定体积,无法计算氢离子的数目，C错误；

D、标况下22。

4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应:

2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol,混合气体中含有的分子总数小于NA,D错误；答案选B。

2、（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0。

1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

3、（2018届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

4、（2018课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题:

（1）已知：

Ksp（BaSO4）=1。

1×10−10,Ksp（BaS2O3）=4.1×10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品，加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性气体产生

⑤静置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制:

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后,全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20。

00mL,硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+

3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−

S4O62−+2I−.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24。

80mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。

【答案】

（1）。

③加入过量稀盐酸

（2）。

④出现乳黄色浑浊（3）。

⑤（吸）取上层清液,滴入BaCl2溶液（4）。

⑥产生白色沉淀（5）。

烧杯（6）.容量瓶（7）.刻度（8）。

蓝色褪去（9）.95。

0

详解：

（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。

但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。

所以答案为:

③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液;⑥有白色沉淀产生.

①配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可.所以过程为：

将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。

②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。

根据题目的两个方程式得到如下关系式：

Cr2O72-~3I2~6S2O32—,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=

，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为

.

5、（2018届四川省泸州市高三第三次教学质量诊断考试）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A。

“沙中浪底来"指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10—9~10—7cm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

【答案】D

【解析】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误;B.沙里淘金的原理是:

金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里，不是萃取原理,故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是1-100nm，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从+4价到0价，化合价降低被还原，发生了还原反应，故D正确；本题选D.

6、（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B。

商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎,该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

【答案】A

详解：

A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精,醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的.选项A不合理。

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金.选项B合理。

C．陶瓷的制造原料为黏土。

选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作.选项D合理。

7、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气通入水中：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:

2C6H5OH+CO32—=2C6H5O—+H2O+CO2↑

C。

向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液:

AlO2-+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—

D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:

NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】A.氯气通入水中，正确的离子方程式为:

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,正确的离子方程式为：

C6H5OH+CO32-═C6H5O—+HCO3-,故B错误；C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：

AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO，故C正确；D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：

NH4++HCO3—+2OH−NH3⋅H2O+H2O+CO32−，故D错误；答案选C。

8、（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误,OH—、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH—之间的反应，D错误。

答案选B.

9、（上海市静安区2018届高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

A。

KClO3发生化合价降低，失电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

【答案】C

10、（2017课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________.

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大"或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃b。

60℃c。

40℃d。

10℃

步骤⑤的反应类型是___________________.

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________.

【答案】

（1）2:

7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

（2）铁Al（OH）3

（3）小增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72—+H2O正向移动

（4）d复分解反应

（5）

（2）熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁；滤液1中含有AlO2—、SiO32—及CrO42-，调节溶液pH并过滤后得滤渣2为Al（OH）3；

（3）滤液2调节pH的目的是提高溶液的酸性,pH变小;因为溶液中存在2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O，增大溶液中H+浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中Cr2O72—的浓度；

（4）由图示可知，在10℃左右时，得到K2Cr2O7的固体最多，故答案为d；2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反应类型为复分解反应；

（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40％Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40％Kg×,则所得产品的产率为m2Kg÷（m1×40%Kg×）×100%=×100％。

11、（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni（CO）4时碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______（填化学式）。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式：

__________________________,_________________________.

（4）已知：

3Fe2++2[Fe（CN）6]3—==Fe3［Fe（CN）6］2↓（蓝色沉淀）；4Fe3++3［Fe（CN）6］4—==Fe4[Fe（CN）6］3↓（蓝色沉淀）。

下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________（填标号）

a。

KSCN溶液b。

K3[Fe（CN）6］c.K4[Fe（CN）6]d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金.碱浸镍铝合金后,残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响,根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高,属于优质产品.

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程：

浸出液E_________________。

（示例：

）

【答案】0O2H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓b4%～6%

（4）根据上述分析，过滤后得到滤液C含有Fe2+，检验滤液C中金属阳离子的试剂可选择.K3[Fe（CN）6］，答案选b;（5）根据下图分析,残铝量在4%～6％范围内催化活性最高，属于优质产品；（6）从浸出液E回收氧化铝的流程可表示为：

浸出液E。

12、（2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：

煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

（1）煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是____________（答出两条）.

（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）.电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

（4）工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:

称取产品试样2。

50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L—1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定，重复进行二次实验.（已知Cr2O72—被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为25。

00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M（K2Cr2O7）=294，计算结果保留三位有效数字）。

（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知c（Cr3+）为3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。

[已知：

Ksp［Fe（OH）3］=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3］=6。

0×10—31]。

【答案】2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等CuSO4（也可答“CuSO4和H2SO4”）阴在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。

Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49。

0是

【解析】分析：

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2,Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金（Au），用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子放电生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。

详解：

（1）根据流程图,煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2，故答案为：

2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；

（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等,故答案为：

适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等；

（3）根据上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有CuSO4。

铜离子转化为铜发生还原反应，电解沉积过程中析出单质铜的电极为阴极，故答案为：

CuSO4（也可答“CuSO4和H2SO4”）；阴；

（5）①氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2与Cr2O72—的反应，其中Cr2O72—被还原为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②n（Fe2+）=0。

025L×0.1000mol·L—1=0.0025mol，根据方程式Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,则n（Cr2O72—）=0.0025mol××=mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为×100%=49。

0％，故答案为:

49。

0；

（6）c（Cr3+）为3×10—5mol·L—1，则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时，c（OH—）=mol·L—1=mol·L—1，此时，c（Fe3+）===2×10—12mol·L—1＜1×10-5mol·L-1,说明Fe3+沉淀完全，故答案为:

是。