近年高考化学选修三大题精编之欧阳与创编Word文件下载.docx

1、（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为（4）用氢键暗示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增年夜的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_，基态E原子的价电子排布式_ _。（2）A的单质分子中有_个键，_个键。（3）A、B、C三元素第一电离能由年夜到小的顺序为_（用元素符号暗示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（4）

2、A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。4 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增年夜的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为321，D原子核外有4个能级且均布满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均布满电子。回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由年夜到小的顺序为。（用元素符号暗示）（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，

3、其中心原子杂化方法为，分子的空间构型为。（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中， 其原因是。（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是。（6）F2+与NH3形成配离子F（NH3）42+，在F（NH3）42+中，F2+ 位于正四面体中心，NH3位于正四面体的极点，试在右图中暗示F（NH3）42+中F2+与N之间的化学键。5决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“

4、”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关卵白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：组成卵白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键CCCNCS键能/ kJ347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ7867153401则该4种离子晶体（不包含NaCl）熔点从高到低的顺序是：其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有个。（4）金属阳离子含未成对电子

5、越多，则磁性越年夜，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键题目二 分子结构与性质1碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。来源:学*科*网 （1）锗（Ge）是用途很广的半导体资料，其基态电子排布式为。（2）C、N、O的第一电离能由年夜到小的顺序为_。 （3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还年夜的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。 （4）COC12俗称光气，分子中C原子采纳sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间

6、共价键是（填序号）。a2个键 b2个键 c1个键，1个键 （5）CaC2中C22与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可暗示为。 （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个标的目的拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为。2测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采取邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反响原理如下： 4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式：（2）羟胺中（NH2OH）采取SP3杂化的原子有：

7、羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的 （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为： （4）根据价层互斥理论，ClO4的空间构形为： （5）铁能与氮形成一种磁性资料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性资料的化学式为3N和B元素在化学中有很重要的位置。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度阐发B、N和O元素的第一电离能由年夜到小的顺序为_。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很年夜不合，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工办法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远

8、高于其它资料，因此它与金刚石统称为超硬资料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方法为_，微粒间存在的作用力是_。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用汽车的呵护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反响的化学方程式。根据电子云的重叠方法判断：N2分子中存在的键和键数目之比为：4已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A、C是同一周期元素。A的s能级上电子总数即是p能级上电子总数的2倍。化合物DC中D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电

9、子层结构。E的基态原子中有6个未成对电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为12，三个氯离子位于外界。F原子的M能层上有4个未成对电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号暗示）（1）A、B、C的第一电离能由小到年夜的顺序为。（2）用氢键暗示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。（3）写出化合物AC2的电子式；其中心原子采纳杂化。（4）E原子基态价层电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）已知FxC晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FxC晶体密度为6.0g/cm3，晶胞边长为4.

10、21010m，求FxC中x值（精确至0.01）为_。题目三 晶体结构与性质1有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增年夜，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）”、“”或“=”），用原子结构的知识解释原因 ；（2）固体物质M的化学式为x a 5 ，它的所有原子最外层都合适相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和 ；该化合物中x原子的杂化方法为；（3）如果把晶胞极点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60 笼统成质点，该晶体的晶胞结构

11、如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为。3氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水是制取H2的罕见原料，下列有关水的说法正确的是。a水分子是一种极性分子bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子空间结构呈V型dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分化水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为。（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17

12、的储氢量较高，是一种很是有前途的储氢资料。该资料中，镍原子在基态时核外电子排布式为。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢资料。请画出含有配位键（用“”暗示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕获转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。4. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。（1） 写出Y