初高中化学沉淀及颜色Word文档下载推荐.docx

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Fe3+水溶液（黄色）;

久置的KI溶液（被氧化成I2）

4.绿色:

Cu2（OH）CO3;

Fe2+的水溶液;

FeSO4.7H2O;

Cl2（黄绿色）;

F2（淡黄绿色）;

Cr2O3

5.蓝色:

Cu（OH）2;

CuSO4.5H2O;

Cu2+的水溶液;

I2与淀粉的混合物.

6.紫色:

KMnO4（紫黑色）;

I2（紫黑色）;

石蕊（pH=8--10）;

Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:

Fe（OH）2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg（OH）2,

Al（OH）3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、单质绝大多数单质：

银白色。

Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：

白NH3等非金属氢化物：

无

三、氧化物大多数非金属氧化物：

无主要例外：

NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄

大多数主族金属的氧化物：

白主要例外：

Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙

四、氧化物的水化物大多数：

白色或无色其中酸：

无色为主碱：

白色为主主要例外：

CsOH亮黄Fe（OH）3红褐HNO2溶液亮蓝Cu（OH）2蓝Hg（OH）2桔红

五、盐大多数白色或无色主要例外：

K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·

6H2O棕黄Na3P红FeSO4·

9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·

9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·

7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·

5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：

NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红

六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液变紫

焰色反应:

Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫

初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

　氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO 

白色信号弹

　　现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O 

高能燃料

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5 

证明空气中氧气含量

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2

2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

酸性氧化物＋水→酸

　　如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2O

H2SO4

　　13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl 

（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O2

2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O2

2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O

CuSO4·

5H2O

分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 

=== 

H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

　　9、硫酸铜晶体受热分解：

5H2O　　置换反应：

（1）金属单质+ 

酸--------盐 

+ 

氢气 

（置换反应）

　　1、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl 

===2AlCl3+3H2↑

　　1－6的现象：

有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4 

== 

Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及"

曾青得铁则化铜"

指的是此反应）

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4 

Zn 

==ZnSO4 

Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　13、木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑冶炼金属

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　15、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

　　16、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C

H2+CO 

水煤气的制法

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe