高考化学一轮复习化学反应速率教案.docx

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高考化学一轮复习化学反应速率教案

课题化学反应速率

步骤

内容

备注

学生中存在的问题

（1）对概念理解不清引起判断错误。

（2）对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。

（3）比较化学反应速率大小时，没有注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。

（4）对升高温度和增大压强，化学反应速率的判断都是加快的容易出错误。

（5）对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。

（6）“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。

问题产生原因

1、学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；

2、知识比较抽象，学生比较难得理解，使得学生运用这部分知识的能力较差。

问题解决办法

1、对于基础知识，进行一定程度的复习，讲解，运用习题加深理解；

2、利用晚自习时间，让学生进行复习前的预习；

3、对于难点知识，多角度讲解，尽量让学生理解；

4、对于学困生，多进行单独辅导。

教案

长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计

学校名称

长沙县三中

设计人

课时安排

2课时

课题

化学反应速率

教学目标分析

高考考纲要求

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作

用。

知识目标

理解化学反应速率的概念，掌握有关计算；理解和运用外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响

德育目标

培养学生一分为二的思想。

并培养学生分析问题、解决问题的能力。

重、难点阐释

化学反应速率的概念及外界条件对速率的影响

学法指导

1、学会利用笔记本和改错本积累知识；2、学会整理和类比的思想；

教具设计

投影仪

教学过程

问题引导

二次备课

问题导引：

1.设C＋CO2≒2CO△H>0，反应速率为v1；N2＋3H2≒2NH3△H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

2.常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是Ａ.200mL3mol•L-1HClＢ.500mL2mol•L-1H2SO4（）Ｃ.100mL3mol•L-1HClＤ.500mL18.4mol•L-1H2SO4

基础梳理：

知识点一化学反应速率

1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

2．计算式

vΔc表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol·L－1。

Δc（反应物）＝c（初）－c（末），

＝，

Δt

Δc（生成物）＝c（末）－c（初）。

Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3．单位

一般为或或。

4．意义

衡量化学反应进行的快慢程度。

5．注意点

（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义

（填“相同”或“不相同”）。

因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。

如对任一反应aA＋bB===cC＋dD，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝。

（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。

即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。

想一想1：

若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？

知识点二影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

（1）有效碰撞

反应物分子间能的碰撞。

发生条件：

①发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在发生碰撞。

（2）活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。

（3）活化能

活化分子的与所有分子的之差。

2．影响化学反应速率的因素

（1）内因（主要因素）：

反应物本身的，如金属与水反应的速率：

NaMgAl。

（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）

3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析

规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。

单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。

想一想2

压强对反应速率影响的实质是什么？

改变体系压强，反应速率是否一定改变？

知识点三化学反应速率的测定

化学反应的速率是通过测定的。

与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关

的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、、、等。

在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用

关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

测量时常用的方法有化学方法和物理方法。

化学方法指用来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。

重难点突破：

一、化学反应速率的计算与比较

1．化学反应速率的简单计算方法

＝

进

（1）根据定义式vΔc行计算。

Δt

（2）对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的求算。

（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：

反应

mA＋

nB≒

pC

起始浓度（mol·L－1）

a

b

c

转化浓度（mol·L－1）xnxm

某时刻浓度（mol·L－1）a－xbnx

pxm

cpx

－＋

mm

典例（2013·苏州月考）

（1）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）≒2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

（2）若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？

（3）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？

你能迅速得出答案吗？

变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g）＋3O2（g）≒2N2（g）＋6H2O（g）

现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）

2

2

2

3

A．v（N）＝0.125mol·L－1·min－1B．v（HO）＝0.375mol·L－1·min－1C．v（O）＝0.225mol·L－1·min－1D．v（NH）＝0.500mol·L－1·min－12.反应速率大小的比较

怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？

典例可逆反应2A（g）＋3B（g）≒2C（g）＋D（g），在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v（A）＝0.5mol·L－1·min－1

②v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

③v（C）＝0.35mol·L－1·min－1

④v（D）＝0.4mol·L－1·min－1

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④二、化学反应速率图象及其应用1．物质的量（或浓度）—时间图象及其应用

例如：

某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据上述图象可进行如下计算：

（1）某物质的反应速率、转化率，如：

v（X）＝mol·L－1·s－1，Y的转化率＝。

（2）确定化学方程式中的化学计量数之比

如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为。

（3）判断该反应是否是可逆反应？

。

原因是

。

典例（2013·孝感质检）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为。

（3）该反应是由开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）。

变式演练2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）2Z（g）

2．速率—时间（v－t）图象及其应用

根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t1后v′正和v′逆的变化趋势。

平衡

条件变化

速率变化

平衡变化

速率变化曲线

任一平衡体系

①增大反应物的浓度

v正、v逆均增大，且

v正>v逆

正向移动

②减小反应物的浓度

③增大生成物的浓度

④减小生成物的浓度

正反应方向为气体体积增大的放热反应

⑤增大压强或升高温度

⑥减小压强或降低温度

任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡

⑦正催化剂或增大压强

⑧负催化剂或减小压强

v正、v逆同等倍数减小

特别提醒

（1）浓度改变时反应速率图象的变化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续的，有跳跃性。

（2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：

①恒容：

充入“惰性气体”引起总压强增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速

――→

率不变。

②恒压：

充入“惰性气体”引起体积增大引起物质浓度减小（活化分子浓度减小）引起反

――→――→――→

应速率减慢。

典例在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH<0，某研

究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上