高考化学一轮复习化学反应速率教案.docx

1、高考化学一轮复习化学反应速率教案课题 化学反应速率步骤内 容备 注学生中存在的问题(1)对概念理解不清引起判断错误。(2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。(3)比较化学反应速率大小时，没有注意使用同一物质的化学 反应速率且单位一致。(4)对升高温度和增大压强，化学反应速率的判断都是加快的容易出错误。 (5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。 (6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。问题产生原因1、 学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；2、知识比较抽象，学生比较难得理解，使得学生运用这部分知识的能力较差。问题解决办法1、对于基础知识，进行一定程度的复习，讲解，运用

2、习题加深理解；2、利用晚自习时间，让学生进行复习前的预习；3、对于难点知识，多角度讲解，尽量让学生理解；4、对于学困生，多进行单独辅导。教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县三中设计人课时安排2 课时课 题化学反应速率教学目标分析高考考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知识目标理解化学反应速率的概念，掌握有关计算；理解和运用外界条件(浓度、温度、压强、

3、催化剂 等)对反应速率的影响德育目标培养学生一分为二的思想。并培养学生分析问题、解决问题的能力。重、难点阐释化学反应速率的概念及外界条件对速率的影响学法指导1、学会利用笔记本和改错本积累知识；2、学会整理和类比的思想；教具设计投影仪教学过程问题引导二次备课问题导引：1.设CCO2 2CO H0，反应速率为 v1；N23H2 2NH3 Hv逆正向移动减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒 (1)浓度改变时反应

4、速率图象的变化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连续的，有跳跃性。(2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体” 引起 总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。恒压：充入“惰性气体” 引起 体积增大 引起 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 引起 反 应速率减慢。典例 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条 件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图表示的是t1 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响 B图表示的是t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高变式演练 3 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上