上海初三化学走进溶液的世界教案精品.docx

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上海初三化学走进溶液的世界教案精品

第三章走进溶液的世界

第一节水

第1课时水资源和水的组成

第2课时水的性质

第二节溶液

第1课时溶液的形成和物质的溶解性

第2课时饱和溶液，不饱和溶液

第3课时溶解度

第4课时溶解度的计算

第5课时结晶

第6课时溶质的质量分数

（一）

第7课时溶质的质量分数

（二）

第三节溶液的酸碱性

第1课时溶液的酸碱性和PH

第2课时生活中常见酸碱盐

考点一：

水的组成

一、水的组成

1、水的组成

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

文字表达式：

：

水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

E.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：

无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3

化学性质：

通电分解

文字表达式：

水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：

氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：

2H2+O22H2O点燃前，要验纯

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点一

（2）水的净化

一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

二净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：

试剂：

明矾净水原理：

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：

引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：

活性炭（具有吸附性）：

除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：

见课本

各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

√

过滤

√

吸附

√

√

蒸馏

√

√

√

三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：

井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：

开水

2．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

考点一（3）水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题氢气（H2）

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：

氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：

2H2+O22H2O点燃前，要验纯

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（%1）还原性（用途：

冶炼金属）

文字表达式：

氢气+氧化铜铜+水

化学方程式：

H2＋CuOCu+H2O　　氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

3、氢能源　　三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

物质的组成、构成及分类

物质的分类

1、概念

单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等

化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等

氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

3

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

　　　　　　　单质（一种元素）：

金属、非金属、稀有气体

物质　　　

有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

分类　酸HClH2SO4HNO3

　　　纯净物　　　　　碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

　　　　（一种物质）化合物　　无机化合物　　　　　　　　　　　

（多种元素）

氧化物H2OCuOCO2

考点二：

溶液

一、溶液的形成

（一）、溶液

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

（二）、乳浊液与悬浊液

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，如牛奶，洗涤剂

悬浊液：

大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥浆，面糊

2、区别：

悬浊液是固体分散在水中形成的，乳浊液是不相溶的液体（如汽油和水）分散形成的。

（三）、物质溶解时的热效应

①溶解吸热：

如NH4NO3溶解（中学阶段唯一，记住）

②溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解

二、溶解度

（一）饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（二）、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意：

溶解度是指溶质的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分