上海市虹口区高三化学二模含答案Word下载.docx

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A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

3．下列物质属于分子晶体的是

A．NaOHB．SiO2C．H2OD．Na

4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化

5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是

A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢是无色气体

C．液态氯化氢不能导电D．氯化氢水溶液显酸性

6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是

A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取

7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A．NaIB．KFC．KAl（SO4）2D．NaHSO4

8．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

溴水

A．乙烷（乙烯）

B．苯（甲苯）

C．乙酸乙酯（Na2CO3）

D．水（NaCl）

9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水

A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等

10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸

引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+

11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变

浑浊，加入的这种物质不可能是

A．Cl2B．NH3C．CO2D．H2S

12．下列有机物的命名不正确的是

A．3－乙基－1－丁炔B．3－甲基－2－丁醇

C．3－甲基－2－戊烯D．2,2－二甲基丁烷

13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．压缩H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系，体系颜色加深

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．使KSCN显血红色的溶液：

NH4+、Mg2+、I－、Cl－

15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是

A．该反应是吸热反应

B．曲线a的热效应大

C．该反应的热化学方程式为：

4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

A．a与电源正极相连时，铜做阳极

B．a和b用导线连接时，锌做负极

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

2H++2e→H2↑

D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法

17．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42—+Ba2+→BaSO4↓

B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：

CO32—+2H+→CO2↑+H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―

D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：

2OH—+CO2→CO32―+H2O

18．以下物质的制备用错实验装置的是

A．乙烯的制取

B．乙酸乙酯的制备

C．乙酸丁酯的制备

D．乙炔的制取

19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是

A．副产品Y是NH4HCO3B．向母液中通入的气体X是CO2

C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氩气约含2NA个氩原子

B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有2NA个氢原子

C．标准状况下，2.24LCCl4含有0.4NA根共价键

D．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×

10-8NA

二、综合题

（一）本题共13分

中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。

总反应为：

CO（NH2）2+H2O

3H2↑+N2↑+CO2↑

完成下列填空：

21．上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是____________________；

写出同周期元素的原子半径大小关系____________________。

（用元素符号表示）

22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；

写出可以冷冻待移

植器官的物质的电子式_____________________。

23．C与N的非金属性强弱顺序为____________（用元素符号表示），用一个化学方程式进行

证明________________________________________。

24．已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，，解释二者性质差异大的原因___________________________________________________________。

25．电解富尿素废水时，氢气在____极产生。

若转移0.3mol电子，两极产生的气体共

____________L（标准状况）。

（二）本题共17分

铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。

含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。

26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出除去氧化

膜的一种方法____________________（用方程式表示）。

27．氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因

_____________________（用方程式说明）；

写出Al（OH）3的电离方程式________________。

28．明矾（KAl（SO4）2·

12H2O）的水溶液呈_______性（选填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子

浓度大小顺序为_____________________。

将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。

_______________________________________

29．碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

Ⅰ．Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）

3AlCl（g）+3CO（g）–1486kJ

Ⅱ．3AlCl（g）

2Al（l）+AlCl3（g）+140kJ

①写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、

减小、不变）。

②写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；

结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。

③将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2molAlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。

若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为

_________mol/（L·

min）。

（三）本题共15分

化合物M（

）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。

30．反应①的反应类型是_____________；

反应③所需的试剂与条件可以是____________。

31．写出B的结构简式：

_______________

32．写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

33．检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。

34．写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式。

________________________

i．含有叔丁基-C（CH3）3ii．能发生银镜反应

iii．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子

35．A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X（

），写出以X为原料合成甲基丙烯醛（

）的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

甲

乙……

目标产物）

（四）本题共15分

氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。

某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2·

xH2O）的方法制备CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。

已知：

36．在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

37．实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

38．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

39．为测定原料CuCl2·

xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b．在______（填仪器名称）中充分灼烧

c．在干燥器中冷却d．称量所得黑色固体质量

e．重复b~d操作直至_____________________

①完成上述实验操作步骤。

②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=________（精

确到0.1）。

③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情

况。

____________________________

高三化学（等级）　参考答案

一、（本题共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8