上海市虹口区高三化学二模含答案Word下载.docx

1、A氮气比空气轻 B氮气难溶于水C氮气是无色无味的气体 D氮气很不活泼3下列物质属于分子晶体的是 ANaOH BSiO2 CH2O DNa 4下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是 A酒精燃烧 B碳酸钙分解 C干冰升华 D氨气液化5能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是 A氯化氢极易溶于水 B氯化氢是无色气体C液态氯化氢不能导电 D氯化氢水溶液显酸性6下列物质的分离原理与溶解度有关的是 A蒸馏 B过滤 C升华 D萃取7下列物质对水的电离平衡没有影响的是ANaI BKF CKAl（SO4）2 DNaHSO4 8下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是 溴水 A乙烷（

2、乙烯）B苯（甲苯）C乙酸乙酯（Na2CO3） D水（NaCl）9一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水 AOH浓度相等 BpH相等 C电离度相等 D物质的量浓度相等10在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 AFe2+ BFe3+ CCu2+ DH+11向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是ACl2 BNH3 CCO2 DH2S12下列有机物的命名不正确的是A3乙基1丁炔 B3甲基2丁

3、醇 C3甲基2戊烯 D2,2二甲基丁烷13下列事实能用勒夏特列原理解释的是A加催化剂有利于氨的催化氧化反应B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C500左右比室温更有利于合成氨的反应D压缩H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系，体系颜色加深14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 mol/L 的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2、AlO2、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I、Cl15根据能量关系图（右图），下列分析正确的是A该反应是吸热反应 B曲线a的

4、热效应大C该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是Aa与电源正极相连时，铜做阳极 Ba和b用导线连接时，锌做负极Ca和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e H2 Da与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+ BaSO4B盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32 + 2H+ CO2+ H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2

5、ClD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO32+H2O18以下物质的制备用错实验装置的是A乙烯的制取B乙酸乙酯的制备C乙酸丁酯的制备D乙炔的制取19以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A副产品Y是NH4HCO3 B向母液中通入的气体X是CO2C循环II是为了提高食盐的利用率 D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl20NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子B14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子C标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键D100时，1 L pH

6、= 6的纯水中，含有的OH数目为110-8 NA二、综合题（一）本题共13分中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。总反应为：CO（NH2）2 + H2O3H2 + N2 + CO2完成下列填空：21上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是_；写出同周期元素的原子半径大小关系_。（用元素符号表示）22上述反应物与产物中，属于电解质的是_（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_。23C与N的非金属性强弱顺序为_（用元素符号表示），用一个化学方程式进行证明_。24已知常压下，二氧化硅熔点为1723，而干

7、冰在-78.5时就升华，解释二者性质差异大的原因_。25电解富尿素废水时，氢气在_极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共_L（标准状况）。（二）本题共17分铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。26铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法_（用方程式表示）。27氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_（用方程式说明）；写出Al（OH）3的电离方程式_。28明矾（KAl（SO4）212H2O）的水溶液呈_性（选填“酸”、“

8、碱”或“中”），溶液中离子浓度大小顺序为_。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。_29碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下： Al2O3（s） + AlCl3（g） + 3C（s） 3AlCl（g） + 3CO（g） 1486 kJ 3AlCl（g） 2Al（l） + AlCl3（g） + 140 kJ 写出反应的化学平衡常数表达式K=_，升高温度，K_（填增大、减小、不变）。 写出反应达到平衡状态的一个标志_；结合反应、进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作_。 将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L

9、反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_ mol/（Lmin）。（三）本题共15分 化合物M（）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。30反应的反应类型是_；反应所需的试剂与条件可以是_。31写出B的结构简式：_32写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式： _。33检验M中是否含有E的实验方法是_。34写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式。_ i含有叔丁基-C（CH3）3 ii能发生银镜反应iii分子中只含有两种不同化学环境的氢原子35A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X（），写

10、出以X为原料合成甲基丙烯醛（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）（四）本题共15分 氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2xH2O）的方法制备CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。已知：36在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是_。37实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是_。38反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是_。 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_。39为测定原料CuCl2xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案： a用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b在_（填仪器名称）中充分灼烧c在干燥器中冷却 d称量所得黑色固体质量e重复b d操作直至_ 完成上述实验操作步骤。 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =_（精确到0.1）。 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。_高三化学（等级）参考答案一、（本题共40分）12345678