四川省成都七中届高三化学上学期期末考试 理综化学Word格式.docx

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8．下列说法不正确的是A．C3H8和C5H12一定互为同系物

B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

9．短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、、Y、的气体单质，p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。

常温下,0.1mol·

L1t溶液与0.1mol·

L1u溶液的pH均为1。

下列说法不正确的是

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：

＞Y＞，原子半径：

＜＜Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．v的电子式可表示为

10．下列实验方案能达到实验目的的是

11．25℃时，将浓度均为0.1mol·

L1，体积分别为V和V的HA溶液与BOH溶液按不同体

积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a（HA）＝1×

106B．b点c（B）＝c（A）＝c（OH）＝c（H）c（A）

C．c点时，

c（OH）·

c（HA）

随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大12．海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资等（如右图所示），下列

有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐中的SO2－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序：

NaCO溶液

→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步结晶出的MgCl2·

6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

光照

13．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=====Ag（s）

＋Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl（aq），若将光移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法正确的是

A．光照时，电流由Y流向

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e===Cl

C．光照时，Cl向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应：

AgCl（s）＋Cu（aq）=====Ag（s）＋Cu2（aq）＋Cl（aq）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．光滑水平桌面上有相距不远的P、Q两个小球，它们的形状完全相同，P的质量是Q的3倍；

它们都带正电，P的电量是Q的2倍。

在彼此间库仑力的作用下，P、Q由静止开始运动，P和Q的动量大小之比为

A．11B．21C．31D．61

（2）当杆上电流大小为其最大值的一半时，所施加的外力

25．（20分）如图甲，竖直面MN的左侧空间中存在竖直向上的匀强电场（上、下及左侧无边界）。

一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右

做直线运动。

若小球刚经过D点时（此时开始计时t=0），在电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时速度方向如图所示与PQ连线成60°

角，且以后能多次经过D点做周期性运动。

图中B0、t1、t2均为未知量，且t1、t2均小于小球在磁

场中做圆周运动的周期。

已知D、Q间的距离为L，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。

求（最后结果可以用分数和根号表示）：

（1）电场强度E的大小；

（2）t1与t2的比值；

（3）当小球做周期性运动的周期最大时，求出此时

的磁感应强度B0及运动的最大周期Tm的大小。

26．（14分）三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用

△

于制造高纯硼、有机合成催化剂等。

实验室制取三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl2=====

2BCl3＋3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

①装置B中盛放的试剂是

②装置A中发生反应的离子方程式为

，装置C的作用是____________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

1乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→_______→______→

→_______→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是______________________________________________。

③开始实验时，先点燃

（填“A”或“G”）处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式_______________________________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）]，则硼酸在水中电离方程式是

_________________________。

27．（15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：

H2的燃烧热为285.8J·

mol1N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋133J·

mol1H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44J·

mol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。

Ⅱ.脱碳：

（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＜0

①该反应自发进行的条件是

（填“低温”“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

（填字母）。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（gCH3OH（g）＋H2O（g）ΔH<

0中的所有物质都为气态。

起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。

反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：

平衡常数（Ⅰ）（Ⅱ）（填“>

”“<

”或“＝”，下

同）；

平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）c（Ⅱ）。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝

。

在其他条件

不变的情况下，若30min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则

T1（填“>

”或“＝”）T2。

若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和

1molH2O（g），则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为

2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，

装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________________________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。

理论上电极1室液体

质量

（填“增加”或“减少”）_

28．（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是

（填字母，下同）。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．MnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是

；

已知钠离子交换树脂的原

理：

Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是_____。

A．Fe3B．Al3C．Ca2D．Mg2（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O2转移4.8mole－，该反应离子方程式为

________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O2形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O2的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O2废水，阳

极反应式是Fe－2e===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e===H2↑

（1）电解时能否用Cu电极代替Fe电极？

理由是_________________________（填“能”或“不能”），

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O2转化为Cr3的离子方程式为

___________________________________________________。

（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因____________________________________________________

（4）若溶液中初始含有0.1molCr2O2－，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是

___g。

29.（9分）荒漠河岸林是荒漠环境条件下物种较为单一的森林生态系统,在我国有着广泛的分布。

请回答下列问题

（1）荒漠河岸林生态系统的抵抗力稳