四川省成都七中届高三化学上学期期末考试 理综化学Word格式.docx

1、8下列说法不正确的是 AC3H8 和 C5H12 一定互为同系物B1mol 葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成 2.5molH2 C三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型 D油脂是食物中产生能量最高的营养物质9短周期主族元素 、Y、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n 分别是元素 W、Y、 的气体单质，p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。常温 下,0.1molL1t 溶液与 0.1molL1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B元素的非金属性：Y，原子半径：YCs 溶于水的反应中，氧化剂与还

2、原剂的物质的量之比为 12Dv 的电子式可表示为 10下列实验方案能达到实验目的的是1125时，将浓度均为 0.1molL1，体积分别为 V 和 V 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100mL，Va、Vb 与混合液 pH 的关系如 图所示，下列说法正确的是Aa（HA）1106Bb 点 c（B）c（A）c（OH）c（H） c（A）Cc 点时，c（OH）c（HA）随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大 12海洋中有丰富的食品、矿产、能、 药物和水产资等（如右图所示），下列有关说法正确的是A第步除去粗盐中的 SO2、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药

3、品顺序：Na CO 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水 MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏光照13一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=Ag （s）Cl（AgCl），Cl （AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面， 接着 Cl（AgCl）eCl （aq），若将光移除，电池会立即恢复 至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 Y 流向 B光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e=ClC光照时，Cl向 Ag 电极移动D光照时，电

4、池总反应：AgCl （s）Cu （aq）=Ag（s）Cu2 （aq）Cl （aq）二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但 不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14光滑水平桌面上有相距不远的 P、Q 两个小球，它们的形状完全相同，P 的质量是 Q 的 3 倍；它们都带正电，P 的电量是 Q 的 2 倍。在彼此间库仑力的作用下，P、Q 由静止开始运动， P 和 Q 的动量大小之比为A11 B21 C31 D61（2）当杆上电流大小为其最大值的一半时，

5、所施加的外力25（20 分）如图甲，竖直面 MN 的左侧空间中存在竖直向上 的匀强电场（上、下及左侧无边界）。一个质量为 m、电荷量 为 q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度 v0 沿 PQ 向右做直线运动。若小球刚经过 D 点时（此时开始计时 t=0），在 电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面 向里的匀强磁场，使得小球再次通过 D 点时速度方向如图所 示与 PQ 连线成 60角，且以后能多次经过 D 点做周期性运 动。图中 B0、t1、t2 均为未知量，且 t1、t2 均小于小球在磁场中做圆周运动的周期。已知 D、Q 间的距离为 L，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度 为

6、 g。求（最后结果可以用分数和根号表示）：（1）电场强度 E 的大小； （2）t1 与 t2 的比值；（3）当小球做周期性运动的周期最大时，求出此时 的磁感应强度 B0 及运动的最大周期 Tm 的大小。26（14 分）三氯化硼的熔点为107.3，沸点为 12.5，易水解生成硼酸（H3 BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为 B2O33C3Cl2 =2BCl33CO。 （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。装置 B 中盛放的试剂是 装置 A 中发生反应的离子方程式为 ，装置 C 的作用是_ 。（2）乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 和

7、下列装置（装置可重复使用）制取 BCl3 并验证 反应中有 CO 生成。1 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCG_ _ _ FDI。能证明反应中有 CO 生成的现象是_ 。开始实验时，先点燃 （填“A”或“G”）处的酒精灯。请写出 BCl3 水解的化学方程式_ _。 硼 酸 是 一 元 弱 酸 ， 其 钠 盐 化 学 式 为 Na B（OH） ， 则 硼 酸 在 水 中 电 离 方 程 式 是 _ 。27（15 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO）、CO2、SO2 等气体， 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 .脱硝：已知：

8、H2 的燃烧热为 285.8Jmol1N2（g）2O2（g）=2NO2（g） H133Jmol1H2O（g）=H2O（l） H44Jmol1催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_ 。 .脱碳：（1）向 2L 密闭容器中加入 2molCO2 和 6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2（g）3H2（g） CH3OH（l）H2O（l） H0该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO2 和 H2 的体积分数保持不变cCO2 和 H2 的转

9、化率相等 d混合气体的密度保持不变 e1molCO2 生成的同时有 3molHH 键断裂CO2 的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，t4 时降低 温度，t5 时达到平衡，请画出 t2t6 时间段 CO2 浓 度随时间的变化。（2）改变温度，使反应 CO2（g）3H2（g CH3OH（g）H2O（g） H”“”或“”）T2 。 若 30min 时 只向容 器中 再充入 1molCO2（g） 和1molH2O（g），则平衡 （ 填“正向”“逆向”或 “不”）移动。（3）利用人工光合作用可将 CO2 转化为甲酸，反应原理为2CO22H2O=2HCO

10、OHO2，装置如图所示：电极 2 的电极反应式是_ ；在标准状况下，当电极 2 室有 11.2LCO2 反应。理论上电极 1 室液体质量 （填“增加”或“减少”）_28（14 分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 .某工业废水中主要含有 Cr3，同时还含有少量的 Fe2、Fe3、Al3、Ca2和 Mg2等，且 酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。 （1）氧化过程中可代替 H2O2 加入的试剂是 （填字母，下同）。ANa2O2BHNO3CFeCl3DMnO4 （2）加入 NaOH 溶液调整溶液 pH

11、8 时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_ 。AFe3BAl3CCa2DMg2 （3）还原过程中，每消耗 172.8gCr2O2转移 4.8mole，该反应离子方程式为 _ 。.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O2形式存在，工业上常用电解法处 理含 Cr2O2的废水。实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O2废水，阳极反应式是 Fe2e=Fe2，阴极反应式是 2H2e=H2（1） 电解时能否用 Cu 电极代替 Fe 电极？ 理由是 _（填“能”或“不能”）， （2）电解时阳极附近溶液中 Cr2O2转化为 Cr3的离子方程式为 _ 。（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡 影响角度解释其原因_（4）若溶液中初始含有 0.1molCr2O2，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是 _g。29.（9 分）荒漠河岸林是荒漠环境条件下物种较为单一的森林生态系统,在我国有着广泛的 分布。请回答下列问题（1）荒漠河岸林生态系统的抵抗力稳