福建省晋江市永春县第一中学学年高一化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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4．下列电子式书写正确的是（）

A．

B．C．D．

5．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙醇的结构简式：

C2H6OB．氯化氢的电子式：

C．镁原子的结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：

NaOH=Na++O2－+H+

6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是（）

A．原子半径：

丙<

丁<

戊B．金属性：

甲>

丙

C．氢氧化物碱性：

丙>

丁>

戊D．最外层电子数：

乙

7．下列气体可用右图所示方法收集的是（）

A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

8．在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A．OH－B．CO32－C．Ag+D．Mg2+

9．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（　　）

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

10．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为

下列有关叙述正确的是（　　）

A．它有两种同分异构体

B．它是平面分子

C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体

11．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（　）

A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

12．某气态烃A100ml，最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4

摩尔氯气发生取代反应，则A为（）

A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHCH3D．CH3C≡CH

13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和钠作用键

断　　B．和浓H2SO4作用到170℃,键

和键

断

C．和乙酸、浓H2SO4共热，键

断　D．在Cu作用和O2反应，键

14．下列说法不正确的是（　　）

A．三聚氰酸（C3H3N3O3）的结构式为

，它属于共价化合物

B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

15．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）

A．第3周期ⅠA族　　　B．第4周期ⅠA族

C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族

16．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

17．下列说法正确的是（）

A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂

B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

18．下列表示对应的离子方程式正确的是（）

A．纯碱与醋酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

D．锌与稀硝酸反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

19．下列说法正确的是（）

A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定

B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br－，所以溴化氢是离子化合物

D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

在下列关于生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）（反应均在一定条件下进行）

21．有机物G是一种重要的有机化工中间体，G的结构简式如下图，有关G的说法正确的是

A．是一种芳香烃

B．分子式是C9H8O3

C．能发生水解反应

D．1molG最多能和3mol氢气反应

22．分子式为C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有（不含立体异构）

A．2种B．3种C．4种D．5种

23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，

Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y

同主族。

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种

24．苹果酸的结构简式为

下列说法正确的是（　　）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体

25．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

26．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验

过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明

该气体为NO

27．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。

据此判断下列分析中不正确的是（）

A．此混合气体中可能含有乙烷B．此气体中一定含有甲烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

二、非选择题（共46分）

28．Ⅰ．

（1）下列5种固态物质：

P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）：

①熔化时不需要破坏化学键的是▲，熔化时需要破坏共价键的

是___▲___；

②晶体中既有离子键又有共价键的是▲。

③P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为▲。

Ⅱ．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素（或元

素代码）

铍

A

B

C

D

E

F

原子半径

（10－10m）

0.89

1.60

1.43

0.75

0.74

1.02

0.99

最高价态

＋2

＋3

＋5

—

＋6

＋7

最低价态

－3

－2

－1

（1）A元素处于周期表中_____周期_____族。

（2）写出F离子的结构示意图。

（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式

）。

（4）C元素气态氢化物的电子式为_________。

它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________（离子或共价）化合物,其中含有的化学键类型有__________________。

（5）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这

一事实的是________（填选项字母）。

A．气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性

29．Ⅰ．如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1）若A通常状态下为气态单质，则A；

D；

E（写化学式）。

（2）写出B→C物质间转化的化学方程式

Ⅱ．实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________。

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择

（填代号）。

A．蒸馏水B．饱和Na2CO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，现象为___________________。

（4）为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：

向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：

向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；

试管D中发生反应的离子方程式为________________________。

（5）装置E的作用是_____________。

装置F中为____________溶液。

30．Ⅰ．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型为

③能与水

在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到

②其水溶