福建省晋江市永春县第一中学学年高一化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

1、4下列电子式书写正确的是（ ）A B C D 5下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6O B氯化氢的电子式： C镁原子的结构示意图： D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2+H+6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：乙7下列气体可用右图所示方法收集的是（ ）ANO2 BO2 CSO2 DNH3 8在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AOH BCO32 CAg+ DMg2+9下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（）A乙烯是平面分子，乙烷分子中所有

2、原子不可能在同一平面内B溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（）A它有两种同分异构体 B它是平面分子C它只有一种结构 D它有4种同分异构体11等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸12某气态烃A100ml，最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则A为（ ） ACH2=CH2 BCHCH

3、 CCH2=CHCH3 DCH3CCH13乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是A和钠作用键断 B和浓H2SO4作用到170,键和键断C和乙酸、浓H2SO4共热，键断 D在Cu作用和O2反应，键14下列说法不正确的是（）A三聚氰酸（C3H3N3O3）的结构式为，它属于共价化合物B只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同15我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，

4、比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族16右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17下列说法正确的是（ ）A浓硫酸可做为H2、NH3

5、等气体的干燥剂B胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 C足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 D可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸18下列表示对应的离子方程式正确的是（ ） A纯碱与醋酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 B等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl CNH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH = NH3 + H2O D锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H219下列说法正确的是（ ）A因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定B碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘

6、原子间的作用力C溴化氢溶于水能电离出H+Br，所以溴化氢是离子化合物D纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键20绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列关于生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ）（反应均在一定条件下进行）21有机物G是一种重要的有机化工中间体，G的结构简式如下图，有关G的说法正确的是 A是一种芳香烃 B分子式是C9H8O3C能发生水解反应 D1molG最多能和3mol氢气反应22分子式为C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有（不含立体异构） A2种 B3种 C4种 D5种23短周期主族

7、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。r（X）r（Y）r（Z）r（W） B电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D由X、Y组成的化合物只有两种24苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2DHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体25某有机物的结构为下图所示，这种有机物不

8、可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D26为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ） A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 27某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是（ ）A此混合

9、气体中可能含有乙烷 B此气体中一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为23二、非选择题（共46分）28（1）下列5种固态物质：P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）：熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是_；晶体中既有离子键又有共价键的是 。P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素（或元素代码）铍ABCDEF原子半径（1010m）0.891.60

10、1.430.750.741.020.99最高价态23567最低价态321（1）A元素处于周期表中_周期_族。（2）写出F离子的结构示意图 。（3）上述AF六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（4）C元素气态氢化物的电子式为_。它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于_（离子或共价）化合物,其中含有的化学键类型有_。（5）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项字母）。A气态氢化物水溶液的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D气态氢化物的稳定性29如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化

11、关系请回答：（1）若A通常状态下为气态单质，则A ；D ；E （写化学式）。（2）写出BC物质间转化的化学方程式 实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填代号）。A蒸馏水 B饱和Na2CO3溶液C饱和NaHSO3溶液 D饱和NaOH溶液（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，现象为_。（4）为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“”“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置E的作用是_。装置F中为_溶液。30表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成球棍模型为由C、H、O三种元素组成能与Na反应与E反应生成相对分子质量为88的酯相对分子质量比C少2能由C催化氧化得到其水溶