海南省高考压轴卷 化学试题百名特级教师押题 押中一分 改变一生文档格式.docx

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A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列叙述错误的是（　　）

A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

B．核电站泄漏的放射性物质

I和

I互称为同位素

C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。

以下实验设计中不合理或不严密的是（　　）

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO

等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是（　　）

A．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

B．A膜是阳离子交换膜

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

5．分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构　　

A.2种B.3种C.4种D.5种,

6．一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是（　　）

A．产物中n[Cu（NO3）2]∶n（CuSO4）＝1∶1

B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列叙述中正确的是（　　）

A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

B．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NH

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

8．下列化学用语及其说法正确的是（　　）

A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同

B．硫离子结构示意图为

C．吸氧腐蚀的正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．NaOH的电子式为：

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

C．0.1L0.2mol/L的NH4Cl溶液中，NH

的数目小于0.02NA

D．常温下，1L0.1mol·

L－1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA

10．已知：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·

mol－1①

H2（g）===H2（l）　ΔH2＝－0.92kJ·

mol－1②

O2（g）===O2（l）　ΔH3＝－6.84kJ·

mol－1③

H2O（g）===H2O（l）　ΔH4＝－44kJ·

mol－1④

下列说法正确的是（　　）

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热（ΔH）为－285.8kJ·

mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2（l）＋

O2（l）===H2O（g）　ΔH＝－285.8kJ·

11．下列说法正确的是（　　）

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．在标准状况下，将4.48LCO2通入含有NaOH0.3mol的溶液中充分反应，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO

＋H2O

12．下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

B．NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（CO

c（H2CO3）

C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：

c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（Cl－）

D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）=2c（H＋）＋c（CH3COOH）

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。

第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。

第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）

（1）已知：

①2Cu（s）＋1/2O2（g）===Cu2O（s）ΔH1＝－13kJ·

②2Cu（s）＋S（s）===Cu2S（s）ΔH2＝－79.6kJ·

③S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3＝－296.8kJ·

工业上冶炼铜的方法之一为：

Cu2S（s）＋2Cu2O（s）===6Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝________；

当上述反应放出热量95.6kJ时，转移电子的数目为________。

（2）SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_____________________。

14．（9分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：

FeCO3===FeO＋CO2↑，4FeO＋O2==2Fe2O3

（1）浓缩结晶后得到的晶体是________（填化学式），A中溶质是________；

此溶液中各离子的浓度大小顺序为：

________。

（2）20%H2SO4和铁皮的作用分别是_________。

（3）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

______________________________。

15.（9分）

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）＋O2（g）

2N2O5（g）。

若已知K450℃<

K350℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将________，NO2的转化率________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5（g）

O2（g）＋4NO2（g），下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s

500

1000

c（N2O5）（mol/L）

5.00

3.52

2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：

K＝________。

②1000s内N2O5的分解速率为________。

16.（9分）

（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

　　　　图1　　　　　　　　　　图2

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式___________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连。

（填“C”或“D”）

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH－向________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为___________________。

②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

17.（9分）如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

此实验的目的是______，

D装置的作用是________。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）_________。

（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）________→E。

②试管B中的反应方程式为______。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。

做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

）

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；

第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）

18-I（6分）下列关于芳香族化合物A（

）说法正确的是（）

A.1molA能与2molNaHCO3完全反应放出CO2

B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰

C.不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该同分异构体能与4molAg（NH3）2OH溶液发生银镜反应

18-II（14分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.B能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅳ.E的分子式为C9