海南省高考压轴卷 化学试题百名特级教师押题 押中一分 改变一生文档格式.docx

1、A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质2下列叙述错误的是（）A制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐B核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素C蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是（）A测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C铁分别与氯

2、气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（）A通电后，海水中阴离子往b电极处运动BA膜是阳离子交换膜C通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀5分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有 不考虑立体异构 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,6一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和

3、H2O。当产物中n（NO2）n（NO）11时，下列说法正确的是（）A产物中nCu（NO3）2n（CuSO4）11B参加反应的n（Cu2S）n（HNO3）15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7下列叙述中正确的是（）A向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOB向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使

4、湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NHC某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8下列化学用语及其说法正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同B硫离子结构示意图为C吸氧腐蚀的正极反应式为：O22H2O4e=4OHDNaOH的电子式为：9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子总数为0.2NAC0.1 L 0.2 mol

5、/L的NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.02NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA10已知：H2（g）O2（g）=H2O（l） H1285.8 kJmol1 H2（g）=H2（l）H20.92 kJmol1 O2（g）=O2（l）H36.84 kJmol1 H2O（g）=H2O（l）H444 kJmol1 下列说法正确的是（）A上述四个反应都是吸热反应B1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量CH2的燃烧热（H）为285.8 kJmol1D火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2（l）O2（l）=H2O（g）H285.8 kJ11下列说法正

6、确的是（）A3NO2H2O=2HNO3NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为21B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3CFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD在标准状况下，将4.48 L CO2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方程式为CO22OH=COH2O12下列粒子浓度关系不正确的是（）ANa2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）BNaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（COc（H2CO3）CpH2的盐酸与pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c（H）c（NH）c

7、（OH）c（Cl）D等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c（CH3COO）c（OH） = 2c（H）c（CH3COOH）第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（8分） （1）已知：2Cu（s）1/2O2（g）=Cu2O（s） H113 kJ2Cu（s）S（s）=Cu2S（s） H279.6 kJS（s）O2（g）=SO2（g）H3296.8 kJ工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）2Cu2O（s）=6Cu（s）SO2（g）H_；当上述反应放出热量95.6

8、 kJ时，转移电子的数目为_。（2） SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_。14（9分） 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3=FeOCO2，4FeOO2=2Fe2O3（1）浓缩结晶后得到的晶体是_（填化学式），A中溶质是_；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。（2）20% H2SO4和铁皮的作用分别是_

9、。（3）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：_。15.（9分） （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）O2（g） 2N2O5（g）。若已知K450 K350 ，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5（g） O2（g）4NO2（g），下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s5001 000c（N2O5）（mol/L）5.003.522.4

10、8写出该反应的平衡常数表达式：K_。1 000 s内N2O5的分解速率为_。16.（9分）（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。图1 图2回答下列问题：写出A极发生的电极反应式_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与_极相连。（填“C”或“D”）当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为_。（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。电解过程中，OH向_（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为_。若阳极有28 g Fe溶

11、解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为_L。17.（9分）如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_ ，D装置的作用是_ 。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）_ 。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字

12、母）_ _E。试管B中的反应方程式为_ 。选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18选修5有机化学基础 （20分）18-I（6分）下列关于芳香族化合物A（）说法正确的是（ ）A.1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰C.不能与FeCl3溶液发生显色反应D.1 mol该同分异构体能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应18-II（14分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：.B能发生银镜反应；.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.E的分子式为C9