高考化学异构异模复习考案习题专题83综合运用 Word版含答案文档格式.docx
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2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v（NO2）＝0.2mol·
L－1
续表
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
答案 A
解析 A项，由图象可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；
v（NO2）＝
＝
＝0.2mol·
L－1·
s－1，B项错误，单位不对；
使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；
D项，若x为c（O2），则O2浓度增大，NO2的转化率减小，与图象不符，D项错误。
3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×
10－3mol/（L·
min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>
v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
答案 C
解析 A项，反应前2min的平均反应速率v（Y）＝
＝2.0×
min）,由反应方程式可知v（Y）∶v（Z）＝1∶2，则v（Z）＝4.0×
min）;
B项，ΔH<
0，该反应的正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡向正反应方向移动，达到新平衡前v（正）>
v（逆）；
C项，该温度下7min时反应已达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn，则
X（g） ＋ Y（g） 2Z（g）
始 0.16mol0.16mol0
变 ΔnΔn2Δn
平 0.10mol0.10mol2Δn
Δn＝0.16mol－0.10mol＝0.06mol
平衡常数K＝
＝1.44；
D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再充入0.2molZ，达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。
4．Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。
（2）上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________min－1。
（3）由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
答案
（1）
（2）k正/K 1.95×
10－3
（3）A、E
解析
（1）设开始加入的HI为xmol，达平衡时转化的HI是amol，则
2HI（g）H2（g） ＋ I2（g）
开始/molx00
转化/mola
平衡/molx－a
所以
＝0.784，得a＝0.216x，K＝
。
（2）达平衡时，v正＝v逆，k正x2（HI）＝k逆x（H2）x（I2），k逆＝
＝k正/K。
v正＝k正x2（HI），在40min时，x（HI）＝0.85，所以v正＝0.0027min－1×
0.85×
0.85＝1.95×
10－3min－1。
（3）升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。
5．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）
K1ΔH1<
0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）K2 ΔH2<
0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×
10－3mol·
min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>
”“<
”或“＝”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是___________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·
L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO
）、c（NO
）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为________。
（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×
10－4mol·
L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×
10－5mol·
L－1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
（2）2.5×
10－2 75% >
不变 升高温度
（3）c（NO
）>
c（NO
c（CH3COO－） bc
解析 本题考查化学平衡常数之间的关系、化学平衡计算及盐的水解等。
（1）根据盖斯定律2（Ⅰ）－（Ⅱ）可得总反应：
K＝
，K1＝
，K2＝
，故K＝
（2）反应生成ClNO的浓度为c（ClNO）＝7.5×
min－1×
10min＝7.5×
10－2mol·
L－1。
2NO（g） ＋ Cl2（g）2ClNO
起始（mol·
L－1）：
0.1 0.05 0
转化（mol·
7.5×
10－2 3.75×
10－2 7.5×
10－2
平衡（mol·
2.5×
10－2 1.25×
故平衡时Cl2的物质的量为1.25×
L－1×
2L＝2.5×
10－2mol；
NO的转化率为
×
100%＝75%。
该反应是气体计量数减小的反应，恒压条件下，有利于平衡向正反应方向移动，故NO的转化率提高。
但是温度不变，平衡常数不变。
该反应是放热反应，若使平衡常数减小，必然是升高温度，平衡逆向移动。
（3）醋酸的电离常数比HNO2小，即CH3COOH的酸性比HNO2弱，则NO
的水解程度小于CH3COO－，HNO3是强酸，NO
不水解，故离子浓度关系为c（NO
c（CH3COO－）。
A溶液pH小于B溶液。
a项对A溶液稀释，溶液的pH降低。
b项向A中加入NaOH能够使溶液的pH增大，可能与溶液B的pH相等。
c项对B溶液稀释，溶液的pH降低，可能达到与A相等。
d项向B中加入NaOH，二者的pH差异增大。
6．反应AX3（g）＋X2（g）AX5（g）（ΔH<
0）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为________（填实验序号）；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b___________、c______________。
（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；
实验a和c的平衡转化率：
αa为________、αc为________。
＝1.7×
10－4mol·
min－1
（2）b>
c>
a 加入催化剂；
反应速率加快，但平衡状态没有改变 温度升高；
反应速率加快，平衡向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）
（3）α＝2×
50% 40%
解析 本题主要考查了化学反应速率的计算、化学平衡图象、外界条件对平衡的影响及转化率的计算等。
（1）开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则
，解得n＝0.40mol×
＝0.30mol，
AX3（g） ＋ X2（g） AX5（g）
起始时n0/mol:
0.200.200
平衡时n/mol:
0.20－x0.20－xx
故（0.20－x）＋（0.20－x）＋x＝0.30，x＝0.10。
v（AX5）＝
min－1。
（2）横坐标代表达到平衡所用的时间，时间越短，达到平衡时的反应速率越快，故为b>
a；
b和a达到平衡时的压强一样，但是b达到平衡用的时间短，故b加入
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