高考化学异构异模复习考案习题专题83综合运用 Word版含答案文档格式.docx

1、2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）O3（g） N2O5（g）O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v（NO2）0.2 molL1续表CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）答案A解析A项，由图象可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；v（NO2）0.2 molL1s1，B项错误，单位不对；使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D项，若x为c（O2），则O2浓度增大，NO2的转化率减小，

2、与图象不符，D项错误。3在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g） 2Z（g） Hv（正）C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大答案C解析A项，反应前2 min的平均反应速率v（Y）2.0min）, 由反应方程式可知v（Y）v（Z）12，则v（Z）4.0min）; B项，Hv（逆）；C项，该温度下7 min时反应已达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为n，则 X（g）Y（g） 2Z（g）始0.16 mol 0.16 mol 0变 n n 2n平0.10 mol 0.10 m

3、ol 2nn0.16 mol0.10 mol0.06 mol平衡常数K1.44；D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再充入0.2 mol Z，达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。4Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）I2（g）在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：20406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.7840.600.730.7730.780（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。（2）上述反应中，正反应速率为v正k正x2（HI），逆反应速率为

4、v逆k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）。若k正0.0027 min1，在t40 min时，v正_min1。（3）由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。答案（1）（2）k正/K1.95103（3）A、E解析（1）设开始加入的HI为x mol，达平衡时转化的HI是a mol，则 2HI（g） H2（g）I2（g）开始/mol x 0 0转化/mol a 平衡/mol xa 所以0.784，得a0.216x，K。（2）达平衡时，v正v逆，k正x2（HI）k

5、逆x（H2）x（I2），k逆k正/K。v正k正x2（HI），在40 min时，x（HI）0.85，所以v正0.0027 min10.850.851.95103 min1。（3）升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。5研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）NaCl（s） NaNO3（s）ClNO（g） K1 H10 （）2NO（g）Cl2（g） 2ClNO（g） K2H2”“不变升高温度（3）c（NO）c（NOc（CH3COO）bc解析本题考查化学平

6、衡常数之间的关系、化学平衡计算及盐的水解等。（1）根据盖斯定律2（）（）可得总反应：K，K1，K2，故K（2）反应生成ClNO的浓度为c（ClNO）7.5min110 min7.5102 molL1。2NO（g）Cl2（g） 2ClNO起始（molL1）：0.10.050转化（mol7.51023.751027.5102平衡（mol2.51021.25故平衡时Cl2的物质的量为1.25L12 L2.5102 mol；NO的转化率为100%75%。该反应是气体计量数减小的反应，恒压条件下，有利于平衡向正反应方向移动，故NO的转化率提高。但是温度不变，平衡常数不变。该反应是放热反应，若使平衡常数减

7、小，必然是升高温度，平衡逆向移动。（3）醋酸的电离常数比HNO2小，即CH3COOH的酸性比HNO2弱，则NO的水解程度小于CH3COO，HNO3是强酸，NO不水解，故离子浓度关系为c（NOc（CH3COO）。A溶液pH小于B溶液。a项对A溶液稀释，溶液的pH降低。b项向A中加入NaOH能够使溶液的pH增大，可能与溶液B的pH相等。c项对B溶液稀释，溶液的pH降低，可能达到与A相等。d项向B中加入NaOH，二者的pH差异增大。6反应AX3（g）X2（g） AX5（g）（Hca加入催化剂；反应速率加快，但平衡状态没有改变温度升高；反应速率加快，平衡向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量

8、未改变，但起始总压强增大）（3）250%40%解析本题主要考查了化学反应速率的计算、化学平衡图象、外界条件对平衡的影响及转化率的计算等。（1）开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则，解得n0.40 mol0.30 mol，AX3（g）X2（g） AX5（g）起始时n0/mol: 0.20 0.20 0平衡时n/mol: 0.20x 0.20x x故（0.20x）（0.20x）x0.30，x0.10。v（AX5）min1。（2）横坐标代表达到平衡所用的时间，时间越短，达到平衡时的反应速率越快，故为ba；b和a达到平衡时的压强一样，但是b达到平衡用的时间短，故b加入