反应条件不同导致产物不同的化反应总结+常考的36个离子方程式+最新高中化学方程式大全文档格式.docx

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反应条件不同导致产物不同的化反应总结+常考的36个离子方程式+最新高中化学方程式大全文档格式.docx

①微热法:

将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。

②液差法:

塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。

(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。

5、闻气体的气味:

用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应:

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。

(注:

洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀:

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作:

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。

如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:

在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:

取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……

10、萃取分液操作:

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;

上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意:

待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。

12、酸碱中和滴定终点判断:

如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。

(拓展:

氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:

溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。

13、有机实验中长导管的作用:

冷凝回流,提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备:

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。

15、渗析操作:

将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作:

往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。

如果仍不漏水,即可使用。

17、气体验满和检验操作:

①氧气验满:

用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:

用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;

听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。

(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。

③二氧化碳验满:

将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。

④氨气验满:

用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满:

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是:

既不聚成水滴,也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志:

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作:

加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数:

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制:

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志:

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断:

完全水解——加入碘水,不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸

后再加入新制的Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作:

取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作:

取样→加试剂→表现象→说结论。

反应条件不同导致产物不同的化学反应总结

一、反应物相对量大小影响产物举例:

1、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

2、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

5、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

7、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

8、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

9、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

10、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。

二、温度不同产物不同举例:

11、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

12、乙醇与浓硫酸共热,140℃生成物主要为乙醚,170℃主要为乙烯。

三、浓度不同产物不同举例:

13、硝酸与铜反应,因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO

四、催化剂不同反应不同举例

14、甲苯与氯气反应,铁催化时取代反应发生在苯环上,光照时取代反应发生在甲基上。

五、溶剂不同反应不同举例

15、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);

与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反应。

高考化学常考的36个离子方程式

最新高中化学方程式大全|高中三年都用得上

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