反应条件不同导致产物不同的化反应总结+常考的36个离子方程式+最新高中化学方程式大全文档格式.docx

1、微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。6、焰色反应：（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注

2、：洗涤铂丝用盐酸溶液）。7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒

3、出。11、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒（或量气管）使左右液面相平。12、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。（拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。13、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。14、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。15、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。16、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加

4、入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。17、气体验满和检验操作：氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶

5、口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。18、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。19、皂化反应完成的标志：静置不分层。20、引发铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。21、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。22、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。23、固体加热至恒重的标志：连续两次称量质量差不超过0.1g。24、淀粉水解程度的判断：完全水解加入碘水，不显蓝色。尚未水解取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu（OH）2加热,若无砖红色沉淀

6、产生，证明淀粉没有水解。部分水解用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu（OH）2加热, 产生砖红色沉淀 （同时具有上述两种现象）。25、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。26、物质检验操作：取样加试剂表现象说结论。 反应条件不同导致产物不同的化学反应总结一、反应物相对量大小影响产物举例：1、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2、磷与氯气或O2反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同

7、而分别得硫单质或二氧化硫4、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8、偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果，常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。二、温度不同产物不同举例：11、钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）12、乙醇与浓硫酸共热，140生成物主要为乙醚，170主要为乙烯。三、浓度不同产物不同举例：13、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO四、催化剂不同反应不同举例14、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。五、溶剂不同反应不同举例15、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。高考化学常考的36个离子方程式最新高中化学方程式大全 | 高中三年都用得上