届高考化学一轮复习化学反应与能量作业1Word下载.docx

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A．ΔH1＞ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

3、已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH1＝Q1kJ·

mol－1

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）　ΔH2＝Q2kJ·

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·

mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D.0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

4、下列说法或表示法不正确的是（）

A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；

ΔH＝－285.8kJ·

C.Zn（s）＋CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－216kJ/mol，E反应物>

E生成物

D.放热反应不需要任何条件即可发生

5、已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

ΔH＝－196.6kJ/mol。

实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）

A.40%B.50%C.80%D.90%

6、关于反应：

①2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2600kJ·

mol－1；

②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

③CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋216kJ·

下列叙述正确的是（）

A.CO的燃烧热为－283kJ·

B.在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C.若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

D.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJ

7、已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－282.9kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

8、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。

而胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4·

5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）；

ΔH＝＋Q2kJ·

mol－1则Q1和Q2的关系为（）

A.Q1<

Q2B.Q1>

Q2C.Q1＝Q2D.无法确定

9、下列图示关系不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C―C键

D.该催化剂选择性活化了甲烷分子

11、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（　　）

A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

12、已知：

a．C2H2（g）＋H2（g）＝C2H4（g）△H＜0；

b．2CH4（g）＝C2H4（g）＋2H2（g）△H＞0

判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（　　）

①C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）△H1②C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）△H2

③C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）△H3

A.△H2＞△H3＞△H1B.△H3＞△H2＞△H1

C.△H3＞△H1＞△H2D.△H1＞△H2＞△H3

13、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·

mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8kJ·

14、下列说法正确的是（）

A.S（s）＋3/2O2（g）＝SO3（g）△H＝－315kJ·

mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）

B.氢气的燃烧热为285.5kJ？

mol-1，则2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋285.5kJ？

C.已知：

500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ？

mol-1；

将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ

D.已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·

mol-1，则HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（aq）△H＝－57.3kJ·

15、依据题意，完成下列各题：

（1）1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;

（2）“长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。

已知ag偏二甲肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。

若生成1molN2（g）的反应热为ckJ，写出热化学方程式______________________________________________;

（3）T℃时，如图所示，对应的化学方程式为______________________;

（4）向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·

L－1的Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

向足量的Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·

L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）===BaSO4（s）ΔH＝______________;

（5）研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O==O

P==O

键能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x＝_________________。

16、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。

甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

（1）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

（2）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

__________________________________________________________；

（3）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。

（假设：

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－akJ·

mol－1，空气中氧气含量为20%）

17、

（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>

E2，则该反应为_____,（填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：

16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O

（1），放出310.6kJ的热量，2H2O2

（1）=O2（g）+2H2O

（1）ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4

（1）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=_____kJ·

mol-1.

（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；

实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。

应选择_____mol/L的溶液进行实验。

18、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·

mol-1、110.5kJ·

mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

_____；

（2）CO与Cl2在催化剂的