届高考化学一轮复习化学反应与能量作业1Word下载.docx

1、AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏3、已知：H2O（g）=H2O（l）H1Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2Q2kJC2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g） HQ3kJmol1。若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A. Q1Q2Q3 B. 0.5（Q1Q2Q3）C. 1.5Q10.5Q20.5Q3 D. 0.5Q21.5Q10.5Q34、下列说法或表示法不正确的是（ ）A. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即

2、盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H285.8 kJC. Zn（s）CuSO4（aq）= ZnSO4（aq）Cu（s） H216 kJ/mol，E反应物E生成物D. 放热反应不需要任何条件即可发生5、已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%6

3、、关于反应：2C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（l）H2600 kJmol1；2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJCH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H216 kJ下列叙述正确的是（ ）A. CO的燃烧热为283 kJB. 在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于COD. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则放出的热量是43.2 kJ7、已知2H2（g）O2（g）2H2O（l）H571.6 kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g）H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完

4、全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A. 21 B. 12 C. 11 D. 238、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）5H2O（l）；HQ2 kJmol1则Q1和Q2的关系为（ ）A. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法确定9、下列图示关系不正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下

5、列说法不正确的是（ ）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 吸收能量并形成了CC键D. 该催化剂选择性活化了甲烷分子11、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同B. 用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/L NaOH测得的数

6、值准确C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失12、已知：aC2H2（g）H2（g）C2H4（g） H0； b2CH4（g）C2H4（g）2H2（g） H0判断以下三个热化学方程式中H1、H2、H3的大小顺序是（）C（s）2H2（g）CH4（g） H1 C（s）H2（g）1/2C2H4（g） H2 C（s）1/2H2（g）1/2C2H2（g） H3A. H2H3H1 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H1H2H313、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催

7、化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJ甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJA. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJ14、下列说法正确的是（ ）A. S（s）3/2O2（g）SO3 （g） H315kJmol-1（燃烧热）（H的数值正确）B. 氢气的燃烧热为285.5kJ？mol-1，则2H2O（l）2H2（g）O2（g

8、） H285.5kJ？C. 已知：500、30MPa下，N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.4kJ？mol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJD. 已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）H2O（aq） H57.3 kJ15、依据题意，完成下列各题：（1）1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;（2） “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧

9、化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2（g） 的反应热为c kJ，写出热化学方程式_;（3） T 时，如图所示， 对应的化学方程式为_;（4） 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1的Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2（aq）SO42-（aq）=BaSO4（s） H_;（5） 研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1

10、 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol197360499x已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x_。16、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；（1）过程与过程的反应热_（填“相同”或“不同”），原因是_；（2）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_；（3） 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入

11、空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_。（假设：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g） Ha kJmol1，空气中氧气含量为20%）17、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1E2，则该反应为_,（填“吸热”或“放热”）反应。已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（1），放出310.6 k

12、J的热量，2H2O2（1）=O2（g）+2H2O（1） H=-196.4kJ/mol.反应N2H4（1）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（l）的H=_kJmol-1.（3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_mol/L的溶液进行实验。18、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2）CO与Cl2在催化剂的