《22+影响化学反应速率的因素》同步练习北辰Word下载.docx

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C．Mg和Fe分别与0.1mol•L﹣1的HCl反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L﹣1的HCl反应的速率相同

4．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂．

A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤

5．（3分）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的因素是（　　）

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体

6．（3分）如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．（3分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

8．（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

①500℃，10molSO2和5molO2反应

②500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

③450℃，8molSO2和5molO2反应

④500℃，8molSO2和5molO2反应．

A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①

9．（3分）对于反应4A+B=2C，下列说法正确的是（　　）

A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同

B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低

C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大

D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

10．（3分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别

c（HCl）（mol/L）

温度（℃）

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

3

50

4

粉末状

A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3

11．（3分）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（　　）

选项

反应

纵坐标

甲

乙

A

外形、大小相近的金属和水反应

反应速率

Mg

Na

B

4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应

0.1mol/L的H2C2O4溶液

0.2mol/L的H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应

热水

冷水

D

5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

无MnO2粉末

加MnO2粉末

12．（3分）在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：

mA+nB=pC+qD．用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/pmol/（L•min），则tmin时，D物质增加的物质的量是（　　）

molB．

molC．

molD．

mol

二、非选择题

13．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/mol•L﹣1

0.040

0.080

0.160

0.120

c（S2O82﹣）/mol•L﹣1

0.020

t/s

88.0

44.0

22.0

t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是　　．

（2）显色时间t2=　　．

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　（填字母）．

A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　　．

14．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）

/mol•L﹣1

V（H2SO4）/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

0.10

丝

0.5

20

34

500

粉末

35

0.7

36

250

0.8

200

5

6

1.0

125

7

8

1.1

100

9

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，　　对反应速率有影响，　　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　，其实验序号是　　．

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

　　．

15．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反应③中的作用是　　（填正确选项的标号）．

A、氧化剂B、还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为　　（填“对”或“不对”），其理由是　　．

（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是　　＞　　＞　　．

16．有一化学反应aA+bB⇌C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=K{c（A）}m•{c（B）}n，其中K是与温度有关的常数．为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号

初始c（A）/mol•L﹣1

初始c（B）/mol•L﹣1

生成C初始速率/mol•L﹣1•s﹣1

1.2×

10﹣2

2.4×

4.0

4.8×

1.92×

10﹣1

（1）根据上表可求得m=　　，n=　　，K=　　．

（2）若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2mol•L﹣1时，求以B表示的初始反应速率．

17．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：

《2.2影响化学反应速率的因素》同步练习

参考答案与试题解析

【分析】由题意可知，题给信息仅是铝粉和碘甲烷在不同条件下的速率比较，且在超声波条件下反应速率较大，与其它无关，以此解答该题．

【解答】解：

用铝粉和碘甲烷制取（CH3）3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0．若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%，可说明超声波加快反应速率的作用大于搅拌，与其它无关，只有A正确．

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．

2．（3分）（2015秋•上饶月考）下列说法正确的是（　　）

【分析】①碰撞不一定为有效碰撞；

②普通分子不具有反应所需的能量；

③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；

④增大反应物浓度，活化分子数目增大；

⑤使用催化剂，降低分子所需的能量；

⑥活化分子有合适取向时反应可发生．

①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发