10无机化学万题库填空题13Word格式文档下载.docx

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5．已知乙炔的vanderWaals常数为：

a＝444.7dm6·

mol－2，b＝0.05136dm3·

用vanderWaals方程计算0℃、1.000mol乙炔的体积为22.400dm3时的压力为

6．将N2和H2按1׃3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为39％，这时PNH3＝MPa，

PN2＝MPa，PH2＝MPa。

7．分体积是指在相同温度下，组分气体具有和时所占有的体积。

每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

。

8．0.675dm3潮湿的CO气体，在22℃为水蒸气所饱和，其总压力为101.0kPa。

已知

22℃时水的蒸汽压为2.7kPa，则CO的质量为。

9、25℃时，在30.0dm3容器中装有混合气体，其总压力为600kPa。

若组分气体A为3.00mol，则A的分压PA＝，A的分体积VA＝

10．已知原子量：

Kr为83.8，N为14，则Kr相对于N2的扩散速率是

11．已知235UF6238UF6

密度/g·

dm－311.2511.35

则235UF6和238UF6扩散速率之比为。

12．在标准状况下，气体A的密度为0.08g·

dm－3,气体B的密度为2g·

dm－3，则气体A对

气体B的相对扩散速率为。

13．分子A的扩散速率是分子B的两倍，因此A的分子量是B的分子量的倍；

A的扩散时间是B的扩散时间的倍。

14．0℃和标准压力下，1dm3水能溶解49.0cm3O2和23.5cm3N2，在相同的条件下，1dm3水约能溶解空气cm3。

15．20℃和100kPa压力下，氮气在水中的溶解度为6.90×

10－4mol·

dm－3，则在20℃和氮气在空气中的分压为80kPa时，氮气在水中的溶解度为mol·

dm－3。

**

16．lgP与

呈直线关系（P为蒸汽压）。

从右图可以看出：

在相同温度下蒸汽压较大的物质是；

lgP

气化热较大的物质是。

***A

B

∕K－1

17．25℃和101kPa下，CO2在海水中的溶解度为3.0×

10－2mol·

dm－3，则25℃和空气中CO2分压为0.133kPa时，CO2在海水中的溶解度为mol·

18．在条件下实际气体的行为接近理想气体。

*

19．将压力为33.3kPa的H23.0dm3和压力为26.0kPa的He1.0dm3在2.0dm3容器中混合均匀，假定温度不变，则PH2＝kPa，PHe＝kPa，

P总＝kPa，VH2＝dm3，VHe＝dm3。

20．恒温下将1.0L204.0kPaN2（g）及2.0L303.0kPaO2（g）充入容积为3.0L的真

空容器中，则N2（g）的分压为kPa；

O2（g）的分压为kPa；

容器的总压为kPa。

21．在25℃和相同的初始压力下，将5.0LN2（g）和15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则N2（g）的分压为kPa；

O2（g）的分压为kPa。

当温度升至250℃时保持体积不变，混合气体的总压力

为kPa。

25℃时N2（g）的初始分压为kPa。

22．道尔顿气体分压定律指出：

混合气体的总压力等于

；

而某组分气体的分压力与

成正比。

23．在20℃和100kPa下，某储罐中天然气的体积为2.00×

106m3，当压力不变，气温降至－10℃时，气体体积为m3。

24．在25℃和101kPa下，NO2和N2O4气体混合物的密度为3.18g·

dm3，则混合气体的平均分子量为。

25．已知：

物质名称

临界温度/℃

临界压力/MPa

A、氢气

－239.9

1.28

B、异戊烯

187.8

3.37

C、二氧化碳

31.0

7.29

D、氨气

132.4

11.2

E、氮气

－147.0

3.35

F、氯气

144.0

7.61

参考上表判断，在25℃、1.5MPa的钢瓶中，

以气态存在的物质有；

以液态存在的物质有。

26．水的饱和蒸气压p（kPa）和温度T的经验关系式为lgp=A－

，则A的取值应为

****

27．CCl4在77℃时的蒸气压是101.3kPa，则它的摩尔蒸发热近似等于

28．在1.0dm3容器中，盛有N2和O2气体，容器内混合气体压力为400kPa，温度为27℃，其中O2物质的量为0.04mol，则n（N2）mol，p（O2）kPa。

29．27℃时，在29dm3容器中装有10gH2气，56gCO气，则p（CO）＝；

p（H2）＝；

p（总）＝。

30．温度为T时，在容器为V（L）的真空容器中充入N2（g）和Ar（g），容器内压力为akPa。

已知N2（g）的分压为bkPa，则Ar（g）的分压为kPa；

N2（g）和Ar（g）的分体积分别

为和；

N2（g）和Ar（g）的物质的量分别为和。

31．某容器中充有m1（g）N2（g）和m2（g）CO（g），在温度T（K）下混合气体总压为p（kPa），

则N2（g）的分压为p（kPa），容器的体积为L。

***

32．在标准状态下，气体A的密度为0.09g/L，气体B的密度为1.43g/L，则气体A对

气体B的相对扩散速率为。

33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为lgp＝9.716－

；

液态SO2的蒸气压与温度的关系式为lgp＝7.443－

，则SO2的三相点温度为K，压力为

34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194g·

cm－3，则液态溴在25℃时的蒸气压为kPa。

35．某气体在293K与9.97×

104Pa时占有体积0.19dm3，其质量为0.132g，则该气体的分子量为，它的分子式可能是。

36．在300K、1.013×

105Pa时，加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为Pa。

37．在273K和1.013×

105Pa下，将1.0dm3洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为46），在此过程中，液体损失0.0335g，则该液体在273K时的饱和蒸气压为

Pa。

38．在291K和总压为1.013×

105Pa时，2.70dm3含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，完全干燥后，干燥空气为3.21g，则在291K时水的饱和蒸气压为Pa。

39．水的气化热为40.0kJ·

mol－1，则298K时水的饱和蒸气压为Pa。

***

40．已知乙醚的蒸发热为25900J·

mol－1，它在293K时的饱和蒸气压为7.58×

104Pa，则它在308K时的饱和蒸气压为Pa。

41．某氧气钢瓶的容积为40.0L，压力为1.01MPa，温度为27℃。

则钢瓶中的氧气质量为克。

42．在容积为50L的容器中，有140gCO和20gH2，温度为300K，则CO的分压为Pa，H2的分压为Pa，混合气体的总压为Pa。

43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81kPa。

在23℃和100.5kPa压力下，用排水集气法收集制取的氢气，共收集气体370ml，则实际制得的氢气的物质的量为mol。

44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％；

今有一容器中装有该氮氧化物的质量为4.107g，其体积为0.500L，压力为202.7kPa，温度为0℃，则在

标准状态下，该气体的密度为g·

L－1，该气体的分子量是，

分子式是。

（N的原子量为14.0）***

45．25℃时，在30.0L容器中装有混合气体，其总压力为600kPa，若组分气体A的物质的量为3.00mol，则A的分压力pA＝kPa，A的分体积VA＝L。

**

46．已知O2的密度在标准状态下是1.43g∙L－1，则O2在17℃和207kPa时的密度为

47．将N2和O2两种气体盛在2.0L容器中，若容器内混合气体的压力为500kPa，温度为27℃，其中N2物质的量为0.15mol，则O2的物质的量为mol，

N2的分压力为kPa。

48．严格地说，气体状态方程只适用于、

的假想情况，人们把这样的气体叫做。

49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是

50．当气体为1mol时，实际气体的状态方程式为。

51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变，

空气分压变。

52．在标准状态下，空气中氧的分压是Pa。

53．某理想气体在273K和101.3kPa时的体积为0.312m3，则在298K和98.66kPa时其体积应为m3。

54．将32.0gO2和56.0gN2盛于10.0dm3的容器中，若温度为27℃，则O2的分压力为

kPa，N2的分压力为kPa。

（N的原子量14）

55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。

已知H2S

的质量为0.34g，则O3的质量为g。

56．在57℃时，用排水集气法在1.0×

105Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0dm3。

已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×

104Pa，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×

103Pa。

⑴温度不变，若压强降为5.0×

104Pa，该气体体积变为