10无机化学万题库填空题13Word格式文档下载.docx

1、 5已知乙炔的van der Waals常数为：a444.7 dm6 mol2，b0.05136 dm3 用 van der Waals 方程计算 0 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm3 时的压力为 6将 N2 和 H2 按 13 的体积比装入一密闭容器中 ，在400 和10 MPa下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39 ，这时 P NH3 MPa， P N2 MPa，P H2 MPa。 7分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的 。 80.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 为水蒸气所饱和，其总压力为101.

2、0 kPa 。已知 22 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。 9、25 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为 3.00 mol ，则A 的分压 PA ，A 的分体积 VA 10已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是11已知 235UF6 238UF6 密度 / g dm3 11.25 11.35 则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。12在标准状况下，气体A的密度为0.08 g dm3, 气体B的密度为2 g dm3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩

3、散速率为 。13分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。140 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。1520 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90104 mol dm3，则在 20 和氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol dm3 。* 16lgP 与 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出： 在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP 气化热较大的

4、物质是 。* A BK11725和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0102 mol dm3，则25 和 空气中 CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol 18在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容器中混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2 kPa ，PHe kPa ， P总 kPa，V H2 dm3，V He dm3。20恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2（ g ） 及 2.0 L 303.0 kPa

5、 O2（ g ）充入容积为3.0 L 的真空容器中 ，则 N2（ g ） 的分压为 kPa ；O2（ g ） 的分压为 kPa；容器的总压为 kPa 。21在25和相同的初始压力下，将 5.0 L N2（ g ）和15.0 L O2（ g ） 充入容积为10.0 L 的真空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2（ g ） 的分压为 kPa ；O2（ g ） 的分压为 kPa 。当温度升至250 时保持体积不变 ，混合气体的总压力 为 kPa 。25 时N2（g） 的初始分压为 kPa 。22道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于 ；而某组分气体的分压力与 成正比。23在2

6、0和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00106 m3 ，当压力不变，气温降至10时，气体体积为 m3 。24在25和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g dm3 ，则混合气体的平均分子量为 。25已知：物质名称临界温度 / 临界压力 / MPaA、氢气239.91.28B、异戊烯187.83.37C、二氧化碳31.07.29D、氨气132.411.2E、氮气147.03.35F、氯气144.07.61参考上表判断，在25 、1.5MPa 的钢瓶中， 以气态存在的物质有 ； 以液态存在的物质有 。26水的饱和蒸气压p （kPa） 和温度T的经验关

7、系式为 lg p = A，则A 的取值应为* 27CCl4 在77 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于28在1.0 dm3 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27，其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n （N2） mol，p（O2） kPa。2927时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p（CO） ； p（H2） ；p（总） 。30温度为T时，在容器为V（L）的真空容器中充入N2（g）和Ar（g），容器内压力为a kPa。已知N2（g）的分压为 b kPa，则Ar（g）的分压为 k Pa；N2

8、（g）和Ar（g）的分体积分别 为 和 ；N2（g）和Ar（g）的物质的量分别为 和 。31某容器中充有m1（g） N2（g）和m2（g） CO（g） ，在温度T（K）下混合气体总压为 p （kPa） ， 则N2（g）的分压为 p（kPa），容器的体积为 L。* 32在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。33固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p 9.716；液态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p 7.443，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为34实验测定液态溴在25时的饱和蒸气密度为0.

9、00194 g cm3 ，则液态溴在25时的蒸气压为 kPa 。35某气体在293 K与9.97104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的分子量为 ，它的分子式可能是 。36在300 K、1.013105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为 Pa 。37在273 K和1.013105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为 Pa。38在291 K和总压为1.013105 Pa时，2.70 dm3含

10、饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。39水的气化热为 40.0 kJ mol1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。*40已知乙醚的蒸发热为 25900 J mol1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58104 Pa ，则它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。41某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27 。则钢瓶中的氧气质量为 克。42在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为 Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总

11、压为 Pa 。43已知23时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23和100.5 kPa压力下，用排水集气法收集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。44某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5 ；今有一容器中装有该氮氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0 ，则在 标准状态下，该气体的密度为 g L1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）* 4525时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的量为3.00 mol ，则

12、A的分压力pA kPa，A的分体积VA L。 * 46已知O2 的密度在标准状态下是1.43 gL1 ，则O2在17 和207 kPa 时的密度为 47将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为27 ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。48严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。49实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是50当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。51一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ，

13、空气分压变 。52在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。53某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其体积应为 m3 。54将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27 ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14） 55在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。56在57时，用排水集气法在1.0105 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm3 。已知57时水的饱和蒸气压为1.7104 Pa ，10时水的饱和蒸气压为1.2103 Pa 。 温度不变，若压强降为5.0104 Pa ，该气体体积变为