推荐专题02 新题精选20题高考化学Word格式文档下载.docx

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C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为甲烷，C错误；

D．臭氧具有强氧化性,可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，D正确；

答案选D．点睛：

“可燃冰”是甲烷和水的固体混合物。

3．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是

选项

A．丹砂（HgS）炼汞

B．石灰石生产生石灰

C．酒精蒸馏

D．活性炭使蔗糖脱色

工艺

【解析】A．丹砂（HgS）炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。

C．酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；

D．活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；

故选A。

4．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：

“绿矾形似朴消（Na2SO4·

10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中正确的是：

①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·

5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸

A．①③B．②④C．②③D．①④

【答案】B

5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是（）

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

6．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12（光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂）的方法,其实验装置如图所示（夹持装置已省略）。

已知:

3CCl4+2H2SO4（浓）

3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。

A．该反应属于氧化还原反应

B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

【答案】D【解析】A．反应3CCl4+2H2SO4（浓）

3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；

B．自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；

C．若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；

D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。

答案选D。

7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

实验①

实验②

实验③

A．实验①中生成的沉淀是BaCO3

B．实验①中有气体生成

C．实验②沉淀中可能含有BaSO4

D．实验③生成沉淀的离子方程式是：

Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+

8．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·

7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法不正确的是

A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B．产生上述矛盾的可能解释：

4Na2SO3

3Na2SO4＋Na2S

C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

【答案】D【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；

B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；

C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；

D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；

故选D。

点睛：

该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。

9．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应

C．反应I属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA

B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NA

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D．4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA

【答案】D【解析】A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；

B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；

C．未给出溶液体积，故C项错误；

D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。

SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。

31．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA

B．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D．晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：

C=1：

2，D中，环数：

B=5：

3。

12．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。

下列说法中正确的是

A．Y的分子式为C5H10BrO2B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种

C．X中所有原子可能在同一平面上D．1molZ最多可与6molH2发生反应

【答案】B【解析】A．Y的分子式为C5H9BrO2，A错误；

B．含苯环和羧基的X的同分异构体有:

当甲基和羧基这两个取代基处于邻、间、对时有三种，当有一个取代基时可形成苯乙酸，所以同分异构体有4种，B正确；

C．X中有四面体碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；

D．1molZ最多可与5molH2发生反应，D错误；

答案选B．

13．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。

广泛用于食品业、化妆业等。

其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。

下列有关柠檬酸的说法不正确的是

A．易溶于水，其分子式为C6H8O7B．能作食品抗氧化剂，补酸剂

C．相同官能团的异构体有10种D．利用钙盐溶解性重结晶分离

14．下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B．分子式为C4H6Cl2O2含-COOH的有机物可能有6种（不考虑立体异构）

C．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等

D．HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同

【答案】C【解析】A、裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，因而裂化汽油不可以用来萃取溴水中的溴，苯、四氯化碳可以萃取溴水中的溴，A错误；

B、C4H6Cl2O2中含有一个羧基，先写正丁酸的结构为CH3CH2CH2COOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，共有6种方法，异丁酸的结构为（CH3）2CHCOOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，有3种方法，故C4H6Cl2O2含-COOH的有机物有9种，B错误；

C、乙酸和葡萄糖的分子式分别为C2H4O2和C6H12O6，两者的最简式相同，故总质量一定时，无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等，C正确；

D、HOCH2COOH与O2发生氧化反应、与NaHCO3、乙醇、乙酸发生取代反应，D错误。

正确答案为C。

C选项中的总质量一定时，不同有机物燃烧无论何种比例混合，耗氧量均相等，需要满足：

两种有机物的分子式相同或最简式相同即可；

若为总物质的量一定时，需要满足的条件是：

两种有机物的分子式相同或分子式变形后需要耗氧的部分相同即可，如CH4和C2H4O2混合物的物质的量一定时，可将C2H4O2变形为CH4·

CO2，因为CO2不需要消耗氧气，因此无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等。

15．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:

V2O5+SO2→2VO3+SO3（快）；

4VO2+O2→2V2O5（慢）

A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．升高温度，该反应的△H增大

【答案】C

16．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=

;

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

A．丙酸的酸性比甲酸强

B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

C．CH3CH2COOH

CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>

c（HCOOH）>

c（HCOO-）>

c（OH-）>

c（H+）

17．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）