第三讲离子共存问题文档格式.docx
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例．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O
HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+
CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-
BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
锦囊1：
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）
氧化性
ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-
还原性
S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+
水解显酸性
NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+
水解显碱性
AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-
两性离子
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－
注：
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。
锦囊2：
警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型
常见的易错点
“透明”错认为“无色”
错认为“无色”,“透明”也可“有色”
“不共存”看成“共存”
看成“共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液即可显酸性也可显碱性
“由水电离出的
c（H+）=1×
10—12mol·
L－1”
错认为“溶液中c（H+）=1×
通入足量的NH3
与NH3·
H2O反应的离子不能存在
锦囊3：
最近五年高考中10种常考易错离子组合剖析
高考中常见离子组合
能否共存
反应类型
备注
1
Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－
不能
复分解反应
AlO2－+HCO3－+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
2
Na＋、H＋、S2O32－、Cl－
2H＋+S2O32－=SO2↑+S↓+H2O
3
H＋、Br－、I－、NO3－
氧化还原反应
HNO3与Br－、I－均能发生反应
4
H＋、Na＋ 、Cl－、NO3－
能
HNO3不会和Cl-发生反应
5
S2－、Na＋、ClO-、Cl－
ClO-能氧化S2－,与环境的酸碱性无关
6
K＋、Na＋、OH－、HSO3－
OH－+HSO3－＝SO32-+H2O
7
Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
Fe2＋+S2－＝FeS↓
8
Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
2Fe3＋+S2－＝2Fe2＋+S↓
9
Na＋、Al3+、S2－、Cl－
双水解反应
2Al3++3S2－+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
10
MnO4－、H＋、Cl－、S2－
在H＋存在下MnO4－与S2－不共存
7、8、9中同样是S2－与不同的金属阳离子反应原理不同。
典型例题：
1．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH
+HCO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
3．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
5．下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O
6．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1．0×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
7．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：
NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：
NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0．1mol·
L－1的溶液中：
K＋、I－、Cl－、NO3－
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
9．下列离方程式书写正确的是（）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O＝AgOH＋NH4＋
10．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：
2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
12．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。
（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
离子反应与离子共存习题
1．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；
③Si与烧碱溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应；
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
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