化学四川省遂宁市学年高一下学期期末教学水平监测试题解析版Word文件下载.docx

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A.AB.BC.CD.D

3.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.CH3COOHB.CH3COONH4C.SiO2D.MgCl2

4.下列说法正确的是（）

A.N、O、F最高正价依次升高

B.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

5.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体

C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体

D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：

Fe－2e－=Fe2＋

C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D.a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

7.下列说法不正确的是（）

A.淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物

B.

与

互称为同分异构体

C.煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化

D.烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

A.2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C

2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D.2Ag2O

4Ag+O2↑

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.15g-CH3含有的电子数目为7NA

B.1molFe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2NA

C.室温，28g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

D.标准状况下，22.4L1，2-二溴乙烷的分子数约为NA

10.下列离子方程式中正确的是（）

A.少量SO2通入NaOH溶液中：

OH－+SO2=HSO3－

B.H2S通入氯水中：

S2－+Cl2=S↓+2Cl－

C.二氧化氮溶于水：

3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO

D.少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：

2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

11.下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤B.②④⑥

C.①②③⑤D.①③⑤⑥

12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

浓氨水

CaO

NH3

H2O

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

稀硝酸

Cu

NO2

浓硫酸

Na2SO3

SO2

A.A.B.BC.CD.D

13.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）

A.C2H6O只有一种结构

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D.菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

14.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）

A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

15.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（）

A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

C.原子半径顺序为：

r（W）＞r（Q）＞r（X）

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

16.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是（）

A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO2

17.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

18.恒温恒容,4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol·

L－1,下列说法正确的是（）

A.用A表示的反应速率是0.4mol·

L－1·

min－1

B.分别用B、C表示反应的速率，其关系是：

3υ（B）=2υ（C）

C.2min末的反应速率υ（B）=0.3mol·

D.气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

19.amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总是缩小2amL。

则三种烃可能是（）

A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

20.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素

有关性质或结构信息

地壳中含量最多的元素

B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

E

E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

G

G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：

1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。

（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：

__。

21.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：

____。

（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：

（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：

____，当导线中有3.01×

1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。

[提示：

电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]

（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；

反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

22.Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。

请回答下列问题。

（1）A物质所含官能团的名称是____。

（2）反应③的化学方程式是____。

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：

向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

①有机物E的相对分子量为：

__．

②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；

向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：

生成CO2共为____mol．

③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

23.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

Ａ．υ（A）＝2υ（B）B．容器内气体密度不变

C．υ逆（A）＝υ正（C）D．各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为____。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：

V1=____，V6=____。

②该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的Cu