高三化学《复习第章第讲化学键》课件PPT文档格式.ppt

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（22）特点：

）特点：

短程有效短程有效强烈的相互作用强烈的相互作用离子离子原子原子（33）分类）分类:

化学键化学键键键键键键键键键离子离子共价共价极性共价极性共价非极性共价非极性共价2.2.离子键和共价键离子键和共价键比较比较离子键离子键共价键共价键概念概念使阴、阳离子使阴、阳离子结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用分类分类极性键极性键非极性键非极性键成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子特点特点阴、阳离子间阴、阳离子间的相互作用的相互作用共用电子共用电子对偏向一对偏向一方方共用电子对共用电子对不偏向任一不偏向任一方方形形成成条条件件活泼金属和活泼活泼金属和活泼非金属通过得失电非金属通过得失电子形成阴、阳离子子形成阴、阳离子带正电荷原子团带正电荷原子团（NHNH）与带负电）与带负电荷的阴离子之间发荷的阴离子之间发生强烈相互作用生强烈相互作用不同非金属不同非金属元素的原子间元素的原子间非金属元素非金属元素与不活泼的金属与不活泼的金属元素之间元素之间同种元素的同种元素的原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对结合结合存在存在实例实例离子化合物：

如离子化合物：

如、等等共价化合物中：

共价化合物中：

、等等离子化合物中：

离子化合物中：

、_等等单质中：

单质中：

、等等化合物中：

化合物中：

、等等NaClNaClNaOHNaOHNaNa22SOSO44HClHClNHNH33HH22SOSO44NHNH44ClClNaOHNaOHOO22HH22ClCl22CC22HH22HH22OO22NaNa22OO22CC22HH66NN22HH443.3.化学反应的实质化学反应的实质（11）化学键的形成）化学键的形成化学键的形成与化学键的形成与有关，主要通过两个方面有关，主要通过两个方面来实现。

来实现。

原子的价电子间的原子的价电子间的离子键。

离子键。

原子的价电子间的原子的价电子间的共价键。

共价键。

（22）化学反应的本质）化学反应的本质反应物分子内反应物分子内和产物分子中和产物分子中_。

原子结构原子结构转移转移共用共用旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学新化学键的形成键的形成4.4.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键（11）分子间作用力）分子间作用力定义：

定义：

的作用力，又称的作用力，又称。

特点特点a.a.分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键得多，它主要影响物得多，它主要影响物质的质的、等物理性质，而化学键主要影响等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

物质的化学性质。

b.b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间的物质，微粒之间分子间作用力。

分子间作用力。

把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德华范德华力力弱弱熔点熔点沸点沸点共价化共价化合物合物单质单质不存在不存在变化规律变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点也也。

例如，熔、沸点：

。

II22BrBr22ClCl22FF22。

（22）氢键）氢键定义：

分子间存在着一种比分子间作用力定义：

分子间存在着一种比分子间作用力的的相互作用。

相互作用。

形成条件形成条件除除HH外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是、。

存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、HH22OO、NHNH33、HFHF等等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点。

越大越大越高越高稍强稍强OOFFNN升高升高迷津指点迷津指点（11）由金属元素与非金属元素形成的化学）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如键不一定是离子键，如AlClAlCl33是共价化合物。

是共价化合物。

（22）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。

如离子化合物。

如：

HH+OH+OH-HH22OO，2H2H+CO+COCOCO22+H+H22OO。

（33）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。

是离子化合物。

NHNH33+HCl+HClNHNH44ClCl。

（44）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。

）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。

HClHCl溶于水，溶于水，NaClNaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

于物理变化。

（55）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。

根据不同的物质类型，有的物质释物质的物理性质。

根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。

如金刚石、晶体硅熔点发生物理变化要克服化学键。

如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。

而高低要用化学键强弱来解释。

而HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与质与H-XH-X键无关。

键无关。

二、电子式、结构式二、电子式、结构式自我诊断自我诊断2.2.写出下列物质的电子式：

写出下列物质的电子式：

NN：

OO：

NN22：

ClCl22：

HH22OO：

NaClNaCl：

NaOHNaOH：

NHNH44Cl:

Cl:

答案答案3.3.写出下列物质的结构式：

写出下列物质的结构式：

NN22:

COCO22:

CHCH44:

NHNH33:

答案答案4.4.用电子式表示下列物质的形成过程：

用电子式表示下列物质的形成过程：

HClHCl：

CaBrCaBr22:

答案答案基础回归基础回归1.1.电子式电子式概概念念在在周围，用周围，用“”或或“”来表示原子的来表示原子的的式子的式子书书写写微粒的微粒的种类种类电子式的表示电子式的表示方法方法注意事项注意事项举例举例原子原子元素符号周围元素符号周围标明标明价电子少于或等于价电子少于或等于44时以时以单电子分布，多于单电子分布，多于44时多时多出部分以电子对分布出部分以电子对分布阳阳离离子子单单原原子子右上方标明右上方标明电荷电荷MgMg2+2+多多原原子子元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，周围标铺开，周围标清电子分布清电子分布用用“”，右上方标，右上方标明明_元素符号元素符号最外层电子最外层电子（价电子）（价电子）价电子价电子离子符号离子符号电荷电荷书书写写阴阴离离子子单单原原子子元素符号周元素符号周围合理分布围合理分布价电子及所价电子及所获电子获电子用用“”，右上方标，右上方标明明_多多原原子子元素符号紧元素符号紧邻铺开，合邻铺开，合理分布价电理分布价电子及所获电子及所获电子子相同原子不相同原子不得加和，用得加和，用“”，右上方标明右上方标明_电荷电荷电荷电荷书写书写单单质质及及化化合合物物离子离子化合化合物物由阳离子由阳离子电子式和电子式和阴离子电阴离子电子式组成子式组成同性不同性不相邻，相邻，离子合离子合理分布理分布单质单质及共及共价化价化合物合物各原子紧各原子紧邻铺开，邻铺开，标明价电标明价电子及成键子及成键电子情况电子情况原子不原子不加和，加和，无无“”，不，不标明电标明电荷荷书书写写离子离子化合化合物形物形成过成过程程原子原子电子电子式式离子离子化合化合物电物电子式子式电子转移电子转移方向及位方向及位置，用弧置，用弧形箭头，形箭头，变化过程变化过程用用“”，同性不，同性不相邻，合相邻，合理分布理分布共价共价化合化合物形物形成过成过程程原子原子电子电子式式共价共价化合化合物电物电子式子式无电子转无电子转移不用移不用“”，不用不用“”，不标明，不标明电荷电荷特别提醒特别提醒（11）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。

）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。

（22）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。

判断。

2.2.结构式结构式（11）含义：

用一根短线）含义：

用一根短线“-”表示表示，忽略其他电子的式子。

忽略其他电子的式子。

仅表示成键情况，不代表空间构型，）特点：

仅表示成键情况，不代表空间构型，如如HH22OO的结构式可表示为的结构式可表示为H-O-HH-O-H或或都都行。

行。

一对共用电子一对共用电子