等效平衡优秀课件PPT文件格式下载.ppt

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各组分百分量、各组分百分量、nn、cc均完全相同均完全相同全等平衡全等平衡用极限转化法换算成同一边物质的物质的用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全量与原平衡完全相同相同，则二平衡等效。

，则二平衡等效。

练练习习1：

在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：

发生下述反应：

达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为a%。

维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、BABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应：

发生反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），根据下表有根据下表有关数据分析关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。

下等效平衡建成的条件。

a%a%a%b%（ab）22、恒温、恒容、恒温、恒容下，对于有下，对于有气态参与的反气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。

应。

用极限转化法换算成同一边物质的物质的用极限转化法换算成同一边物质的物质的量量之比之比与原平衡相同，则二平衡等效。

与原平衡相同，则二平衡等效。

各组分百分量相同，各组分百分量相同，nn、cc同比例变化同比例变化等比平衡等比平衡练习练习：

对于：

对于HH22+I+I22（gg）2HI2HI，在恒，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的温、恒容下，按下列不同量反应等效的有有。

编号H2I2HI1起始物质的量起始物质的量1402起始物质的量起始物质的量01.513起始物质的量起始物质的量1124起始物质的量起始物质的量0.10.11.85起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5练习：

在固定体积的密闭容器内，加入练习：

在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：

，发生反应：

A（气气）+B（气气）2C（气气）达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。

在相同。

在相同（T、V）条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练练习习：

达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L。

维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍为为1.2mol/L的的是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB33、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是:

各组分百分量、各组分百分量、cc相同，相同，nn同比例变化同比例变化等比平衡等比平衡与气态物质的计量数无关与气态物质的计量数无关,用极限转化法用极限转化法换算成同一边物质的物质的量换算成同一边物质的物质的量之比之比与原与原平衡相同，则二平衡等效。

平衡相同，则二平衡等效。

如：

常温常压下，可逆反应的起始条件如：

常温常压下，可逆反应的起始条件如下：

如下：

2SO2+O2=2SO31）2mol1mol0mol2）0mol0mol2mol3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五个反应最终将达到等效平衡。

以上五个反应最终将达到等效平衡。

练习、在一个练习、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：

达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分的体积分数为数为a%。

维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容（n（g）0）投料投料换算成相换算成相同物质表示时同物质表示时量相同量相同两次平衡时各组分百分两次平衡时各组分百分量、量、n、c均相同均相同（全等全等平衡平衡）恒温恒容恒温恒容（n（g）=0）投料投料换算成相换算成相同物质表示时同物质表示时等比例等比例两平衡时各组分百分量两平衡时各组分百分量相同，相同，n、c同比例变同比例变化化（等比平衡等比平衡）恒温恒压恒温恒压投料投料换算成相换算成相同物质表示时同物质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分两次平衡时各组分百分量、量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化（等比平衡等比平衡）解题思想解题思想归零思想（一边倒）归零思想（一边倒）用极限转化法换算成同一边的物质与用极限转化法换算成同一边的物质与原平衡进行比较，判断是否为等效平原平衡进行比较，判断是否为等效平衡。

衡。

解题解题关键：

关键：

首先首先看清条件看清条件（TT、VV一定，一定，还是还是TT、PP一定），其次一定），其次等效平衡的类型等效平衡的类型进行解题。

进行解题。

练习：

使之反应合成练习：

使之反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的体的体积分数为积分数为m。

若若T不变，只改变起始加入量，使不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：

表示应满足：

（1）恒定）恒定T、V：

1若若X=0，Y=0，则则Z=-。

2若若X=0.75，Y=-，Z=-。

3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。

2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习：

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的练习：

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：

，发生如下反应：

3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD（气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。

若维持温度。

若维持温度压强不变，将压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作作为起始物质充入密闭容器中为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体的体积分数仍为积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD练习：

在一固定容积的密闭容器中充入练习：

在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：

2A（气气）+B（气气）xC（气气）,达到平衡后，达到平衡后，C的体积的体积分数为分数为W%。

若维持容器体积和温度不。

若维持容器体积和温度不变，按变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起为起始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC练习：

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

发生如下发应：

A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）

（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成amolC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为

（2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为mol。

（3）若开始时放入）若开始时放入xmolA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3amol，则，则xmol，ymol。

3a（1a）mol23-3a练习：

某温度下，向某密闭容器中加入练习：

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平平衡后测得衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。

若若T不变，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示应满足：

（2）恒定）恒定T、P：

1若若X=0、Y=0，则则Z。

2若若X=0.75,则则YZ。

3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是。

0=2.25mol0Y=3X，Z0练习：

某温度下，在一容积可变的容器练习：

某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平达到平衡时，衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。

保持温度和压强不变，对。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC练练：

在在一一定定温温度度下下把把2molSO2和和1molO2通通入入一一个个定定容容的的密密闭闭容容器器里里发发生生反反应应2SO2+O22SO3，当当此此反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，反反应应混混和和物物就就处处于于平平衡衡状状态态。

现现在在该该容容器器中中维维持持温温度度不不变变，今今a、b、c分分别别代代表表初初始始加加入入的的SO2、O2和和SO3的的物物质质的的量量，如如果果a、b、c取取不不同同的的数数值值，它它们们必必须须满满足足一一定定的的相相互互关关系系，才才能能保保证证达达到到平平衡衡时时反反应应混混和和物物中中三三种种气气体体的的百百分分含含量量仍仍跟跟上上述述平平衡衡时时的的完完全全相同，请填写下列空白：

相同，请填写下列空白：

（1）若）若a=0，b=0，则，则c=。

（2）若）若a=0.5，则，则b=和和c=。

（3）a、b、c取取值值必必须须满满足足的的一一般般条条件件是是、。

（请请用用两两个个方方程程式式表表示示，其其中中一一个个只只含含a、c，另另一一个个方程中含方程中含b、c。

）。

）1.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA2molA和和1molB1molB，发生反应：

2A（2A（气气）