三大守恒定律2018.11.20PPT文档格式.ppt

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（2）电荷守恒电荷守恒：

是指溶液中所有阳离子所带的是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数正电荷总数等于溶液等于溶液中中所有阴离子所带的所有阴离子所带的负电荷总数负电荷总数。

整个溶液呈整个溶液呈电中性电中性。

（与下标无关，与所带电荷有关）（与下标无关，与所带电荷有关）写电荷守恒等式的步骤：

写电荷守恒等式的步骤：

1.找出溶液中找出溶液中所有离子所有离子；

2.看清楚各种离子所带电荷的数目看清楚各种离子所带电荷的数目3.把阳离子写在等号一边，阴离子写在等号另一边，把阳离子写在等号一边，阴离子写在等号另一边，再分别乘上各自所带电荷的数目。

再分别乘上各自所带电荷的数目。

表示为表示为mn（Am+）+nn（Bn+）=pn（Cp-）+qn（Dq-）常用式子：

常用式子：

mC（Am+）+nC（Bn+）=pC（Cp-）+qC（Dq-）练习：

练习：

根据溶液呈根据溶液呈电中性电中性，写出下列溶液，写出下列溶液中的电荷守恒等式表示：

中的电荷守恒等式表示：

1.NH4Cl2.Na2SO43.Na2CO3电荷守恒应用电荷守恒应用例：

例：

1.请写出请写出CH3COONH4溶液中的电荷守溶液中的电荷守恒等式恒等式；

又知此溶液中又知此溶液中C（CH3COO-）和和C（NH4+）相等，请相等，请判断该溶液呈判断该溶液呈性（填性（填“酸酸”、“碱碱”、“中中”）2.已知已知CH3COOH与与NaOH溶液反应到一定时间时溶液反应到一定时间时测得溶液中测得溶液中C（CH3COO-）=C（Na+），请判断该溶，请判断该溶液呈液呈性（填性（填“酸酸”、“碱碱”、“中中”）1.判断溶液酸碱性：

（与酸碱强弱无关）判断溶液酸碱性：

（与酸碱强弱无关）电荷守恒应用电荷守恒应用例：

已知已知CH3COOH与与NaOH溶液反应：

溶液反应：

t1时刻测得溶液时刻测得溶液呈呈酸酸性，性，请判断请判断中中C（CH3COO-）C（Na+）；

t2时刻测得溶液时刻测得溶液呈呈中中性，性，请判断请判断中中C（CH3COO-）C（Na+）；

t3时刻测得溶液时刻测得溶液呈呈碱碱性，性，请判断请判断中中C（CH3COO-）C（Na+）；

2.根据溶液酸碱性，判断离子浓度大小关系：

根据溶液酸碱性，判断离子浓度大小关系：

（与酸碱强弱无关）（与酸碱强弱无关）练习：

教材教材P59页页第五题第五题复习复习1.1mol/LNaCl1.1mol/LNaCl溶液中溶液中C（Na+）=;

C（Cl-）=;

2.1mol2.1molCH3COONa晶体中晶体中n（Na+）n（CH3COO-）1mol1mol（填填“”、“=”、“”）;

3.1L1mol/L3.1L1mol/LCH3COONa溶液中溶液中n（Na+）n（CH3COO-）（填填“”、“=”、“”）;

C（Na+）C（CH3COO-）（填填“”、“=”、“”）;

+=1mol1mol

（2）物料守恒物料守恒:

是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于该成应该等于该成份在溶液中份在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。

的浓度之和。

（与下标有关与下标有关）在晶体中在晶体中nNa+nCH3COO-在溶液中在溶液中nNa+=nCH3COO-+nCH3COOH常用：

常用：

溶液中溶液中CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH练习练习：

请同学们写出下列溶液中的物料守请同学们写出下列溶液中的物料守恒等式表示：

恒等式表示：

1.1mol/L1mol/LNaCl2.1mol/L1mol/LNH4Cl例：

请同学们写出CH3COONa溶液中的水解离子方溶液中的水解离子方程式程式：

已知常温下，该已知常温下，该CH3COONa溶液溶液PH=9，请计算，请计算出出:

（1）此刻该溶液中）此刻该溶液中CH+；

（2）水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度。

）水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度。

（3）水电离的水电离的OH-与与H+守恒守恒（质子守恒质子守恒）在纯水中在纯水中H+OH-H+CH3COOH=OH-水电离出的氢离子和氢氧根虽然有部分与若离子结水电离出的氢离子和氢氧根虽然有部分与若离子结合以不同形式存在，但合以不同形式存在，但总量永远保持相等总量永远保持相等，这就是，这就是质子守恒质子守恒（与弱离子存在形式有关，与弱离子结合多少个氢（与弱离子存在形式有关，与弱离子结合多少个氢离子或氢氧根离子有关）离子或氢氧根离子有关）如如:

在在NaNa22COCO33溶液溶液c（OHc（OH-）c（Hc（H+）+c（HCO）+c（HCO33-）+）+22c（Hc（H22COCO33）建立模型1.把水和盐的弱离子写中间（牢牢盯住水产生的氢离子和氢氧根到什么地方去了）2.水中失去氢离子的氢氧根写到一边氢氧根写到一边，标上失去氢离子的个数3.弱离子得到氢离子得到氢离子写到另一边，标上得到氢离子的个数并标出水电离剩下的氢离子4.失去氢离子的微粒乘以失去的个数=得到氢离子的微粒乘以得到的个数+溶液中水电离剩下的氢离子练习：

写出Na2S溶液中的质子守恒质子守恒质子守恒=电荷守恒电荷守恒-物料守恒物料守恒例：

CH3COONa溶液中溶液中电荷守恒：

电荷守恒：

C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）物料守恒：

物料守恒：

CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH请写出质子守恒：