最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料Word文档格式.docx
《最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
7.求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式）8.符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>
”或“<
”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断）
9.等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:
特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;
恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）
二、口诀在历届高考试题解题中的应用
【例题1】
（2012?
四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.100molO在催化剂作用22
催化剂下加热到600?
发生反应:
2SO+O2SO，ΔH<
0。
当气体的物质的量减少223加热
0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A（当SO的生成速率与SO的消耗速率相等时反应达到平衡32
B（降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C（将平衡混合气体通入过量BaCl溶液中，得到沉淀的质量为161.980g2
D（达到平衡时，SO的转化率为90%2
【答案】:
D
【解析】:
A涉及平衡标志，但方向同向，B考查温度对速率的影响，D涉及求数据，
就用三段式求解，关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度，根绝反应方向找出平衡浓度，
根据平衡压强与原压强关系列等式。
催化剂2SO+O2SO，223加热
amol1.100mol0mol始量
变量2xmolxmol2xmol平衡（a-2x）mol（1.100-x）mol2xmol由题意可得，a+1.100-（a-2x）-（1.100-x）-2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，
【例题2】
（2011?
大纲版）8（合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步
催化剂反应为CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）?
H,0222
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【答案】B
【例题3】
安徽）9（一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
催化剂SO（g）+2CO（g）2CO（g）+S（l）?
H,0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列22
有关说法正确的是
A（平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B（平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C（平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率2
D（其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
9、【答案】D
【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误;
根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO的转化率降低，C错误;
平衡常数只受温度的影响，与2
催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
【例题4】
-1（2012?
天津）6（已知2SO（g）+O（g）2SO（g）;
ΔH,,197kJ?
mol。
向同223
温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
（甲）2molSO和1molO;
（乙）1molSO和2220.5molO;
（丙）2molSO。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是23
A（容器内压强P:
P,P>
2P甲丙乙
B（SO的质量m:
m,m>
2m甲丙乙3
C（c（SO）与c（O）之比k:
k,k>
k甲丙乙22
D（反应放出或吸收热量的数值Q:
Q,G>
2Q甲丙乙
B
【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。
【例题5】
江苏）14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl，反应5PCl（g）=PCl（g）+Cl（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
532
t/s050150250350
n（PCl）/00.160.190.200.203
mol
下列说法正确的是
-1-1A（反应在前50s的平均速率v（PCl）=0.0032mol?
L?
s3
-1B（保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl）=0.11mol?
L，则反应的驻H<
03
C（相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl和0.20molCl，532反应达到平衡前v（正）>
v（逆）
D（相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl和2.0molCl，达到平衡时，32PCl的转化率小于80%3
【答案】C
0.16mol/2.0L【解析】A项，v（PCl）=mol/（L?
s），错;
B项，从表中看，,0.0016350s
平衡时PCl为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl的浓度增大，即平衡正向移动，说明33
0.1，0.1正反应为吸热反应，错;
C项，原平衡时，K=，充入物质后，,0.250.4
0.2，0.2Q=，因为Q<
K，所以平衡为正向移动，故v（正）>
v（逆），正确;
D项，,0.0440.9
题干中充入1molPCl，相当于充入1molPCl和1molCl，平衡时各组分的量相等，则PCl5323
1,0.2的转化率为，现充入2molPCl和2molCl，可看是两部分平衡后再，100%,80%321
加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl的转化率应增大，错。
3
【考点定位】化学反应速率与化学平衡
【例题6】
上海）用氮化硅（SiN）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发34
动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:
3SiCl（g）+2N（g）+6H（g）SiN（s）+1HCl（g）+Q（Q>
0）完成下列填空:
422342
31（在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H的平均反应速率___mol,（L?
min）;
该反应的平衡常数表达2
式K=_____
32（上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a（其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b（其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c（其他条件不变，增大SiN物质的量平衡向左移动34
d（其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33（一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a（3v（N）=v（H）b（v（HCl）=4v（SiCl）逆正正正224
d（c（N）:
c（H）:
c（HCl）=1:
3:
6c（混合气体密度保持不变2234（若平衡时H和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降2
低温度后达到新的平衡时，H和HCl的物质的量之比___m/n（填“>
”、“=”或2
“<
”）。
12[HCl]【答案】31（0（02;
32（bd623[H][N][SiCl]224
33（ac
34（,
2.8g【解析】31（反应生成n（SiN）,,0（02mol，则反应消耗n（H）=0（12342,1140g,mol
0.12molmol，v（H）=,0（02mol/（L?
min），该反应的平衡常数的表达式为22L，3min
12[HCl]。
623[H][N][SiCl]224
关。
34（降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H的物质的量减小，2
m故H和HCl的物质的量之比大于。
2n
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
【例题7】
全国新课标卷）27.（15分）光气（COCl）在塑料、制革、制药等工业中有许多2
用途，工业上采用高温下CO与Cl在活性炭催化下合成。
2
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为;
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH）与CO进行高温重整制备CO，已知CH、424
-1-1-1H、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ?
mol、-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol，则生成2
31m（标准状况）CO所需热量为;
（3）实验室中可用氯仿（CHCl）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式3
为;
-1（4）COCl的分解反应为COCl（g）=Cl（g）+CO（g）ΔH=+108kJ?
反应体222
系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示出）:
?
计算反应在第8min时的平衡常数K=;
比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低:
T
（2）T（8）
（填“<
”、“>
”或“=”），
-1?
若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl）=mol?
L;
比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小;
比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:
v（5-6）v2
（15-16）（填“<
”或“=”），原因是。
【答案】
（1）MnO，4HCl（浓）MnCl，Cl?
，2HO2222
3
（2）5.52×
10KJ
（3）CHCl，HO,COCl，HO+HCl32222
-1（4）?
0.234mol?
L
0.031mol?
v（5-6）,v（2-3）,v（12-13）?
-1-1-1ΔH=ΔH-2ΔH-2ΔH=（-890.3）kJ?
moL-2×
（-285.8）kJ?
（-283.0）kJ?
moL=247.3123
-1kJ?
moL，即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,
升级会员 