最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料Word文档格式.docx

1、7.求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式） 8.符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“”或“”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断） 9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡） 二、口诀在历届高考试题解题中的应用 【例题1】 （2012?四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.100molO在催

2、化剂作用22催化剂 下加热到600?发生反应:2SO + O 2SO，H 2P 甲丙乙B（SO的质量m:m,m 2m 甲丙乙3C（c（SO）与c（O）之比k:k,k k甲丙乙22 D（反应放出或吸收热量的数值Q:Q,G 2Q 甲丙乙B 【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。【例题5】 江苏）14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl，反应5PCl（g）=PCl（g）+Cl（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 532t / s 0 50 150 250 350 n（PCl） / 0 0. 16 0. 19 0. 20 0.

3、20 3mol 下列说法正确的是 -1-1 A（ 反应在前50 s 的平均速率v（PCl）= 0. 0032 mol?L?s 3-1 B（ 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl）= 0. 11 mol?L，则反应的驻Hv（逆） D（ 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 和2. 0 mol Cl，达到平衡时，32PCl 的转化率小于80% 3【答案】C 0.16mol/2.0L【解析】A项，v （PCl）= mol/（L?s），错;B项，从表中看，,0.0016350s平衡时PCl为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl的浓度增大，即平衡正向移动，说

4、明330.1，0.1正反应为吸热反应，错;C项，原平衡时，K=，充入物质后，,0.250.40.2，0.2Q=，因为Qv （逆），正确;D项，,0.0440.9题干中充入1mol PCl，相当于充入1mol PCl和1mol Cl，平衡时各组分的量相等，则PCl53231,0.2的转化率为，现充入2mol PCl和2mol Cl，可看是两部分平衡后再，100%,80%321加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl的转化率应增大，错。 3【考点定位】化学反应速率与化学平衡 【例题6】 上海）用氮化硅（SiN）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发34动机的热效率。工业上用化学

5、气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl（g）+2N（g）+6H（g） SiN（s）+1HCl（g）+Q（Q0） 完成下列填空: 42234231（在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H的平均反应速率_ mol,（L?min）;该反应的平衡常数表达2式K=_ 32（上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a（其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b（其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c（其他条件不变，增大SiN物质的量平衡向左移动 34d（其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33（一定条件下，在密闭

6、恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a（3v（N）=v（H） b（v（HCl）=4v（SiCl） 逆正正正224d（c（N）:c（H）:c（HCl）=1:3:6 c（混合气体密度保持不变 2234（若平衡时H和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降2低温度后达到新的平衡时，H和HCl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或2“”）。12HCl【答案】31（0（02; 32（bd 623HNSiCl22433（ac 34（, 2.8g【解析】31（反应生成n（SiN）,0（02 mol，则反应消耗n（H）=0（12 342,1140g,mol0.12molmol，v

7、（H）=,0（02 mol/（L?min），该反应的平衡常数的表达式为22L，3min12HCl。 623HNSiCl224关。34（降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H的物质的量减小，2m故H和HCl的物质的量之比大于。 2n【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。【例题7】 全国新课标卷）27.（15分）光气（COCl）在塑料、制革、制药等工业中有许多2用途，工业上采用高温下CO与Cl在活性炭催化下合成。 2（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ;（2）工业上利用天然气（主要成分为CH）与CO进行高温重整制备CO，已知CH、424-1-1-1

8、H、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJ?mol、-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol，则生成231m（标准状况）CO所需热量为 ;（3）实验室中可用氯仿（CHCl）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式3为 ;-1（4）COCl的分解反应为COCl（g）=Cl（g）+CO（g） H=+108kJ?反应体222系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示出）:?计算反应在第8min时的平衡常数K= ;比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低:T（2） T（8） （填“”或“=”）

9、， -1?若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl）= mol?L;比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ;比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v（5-6） v2（15-16）（填“”或“=”），原因是 。【答案】 （1）MnO，4HCl（浓）MnCl，Cl?，2HO 22223（2）5.5210 KJ （3）CHCl，HO,COCl，HO+HCl 32222-1（4）?0.234 mol?L , 0.031mol?v（5-6）, v（2-3）,v（12-13） ?-1-1-1 H=H-2H-2H=（-890.3）kJ?moL-2（-285.8）kJ?（-283.0）kJ?moL=247.3 123-1kJ?moL，即生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,