浙江省名校协作体届高三上学期考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A．KNO3B．NH4ClC．NaHSO4D．NaHCO3
6．下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．S2—的结构示意图：
8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
9．下列说法不正确的是
A．煤属于生物质能B．氢气是理想的绿色能源
C．地沟油可加工成航空煤油D．沼气属于可再生能源
10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A．电解硫酸钠溶液制氢气B．双氧水和二氧化锰反应制氧气
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D．NH4HCO3受热易分解制CO2
11．下列说法正确的是
A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．l4CO2的摩尔质量为46D.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
X
Y
W
Z
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
则下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
Y＜Z
B．原子半径大小：
Y＞W
C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D．W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，a是正极
B．电池工作时负极反应为：
Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．在此电池中加入硫酸可增加导电性
18．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①<
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>
19．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
21．在一定温度下，10mL0.40mol·
L−1H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10-2mol·
L−1·
min−1
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol·
L−1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
23．室温下，将0.10mol·
L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·
H2O）＝c（Cl－）
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH-）>
c（H+）
24．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
④
③
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：
Mg2++Fe3++5OH-==Mg（OH）2↓+Fe（OH）3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25．无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·
Lˉ1，B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是。
（2）关于物质D（CH2CHCOOH）化学性质的说法正确的是。
A．物质D含有一种官能团B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D．常温常压时，物质D呈气态
（3）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。
27．（6分）为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。
（1）X的化学式为。
（2）溶液C中存在的阳离子有。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式。
28．（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知：
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：
检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________________________________
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：
取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。
请分析此方案是否可行，并解释原因。
。
29．（4分）常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：
（气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）（计算结果保留2位小数）
（1）混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度是____________。
（2）当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。
30．【加试题】
．（4分）NO2是大气污染的主要污染物之一；
硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1
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