高三理科综合化学最新信息卷七文档格式.docx

高三理科综合化学最新信息卷七文档格式.docx

《高三理科综合化学最新信息卷七文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三理科综合化学最新信息卷七文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是

A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅

【答案】A

【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；

丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。

生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是

A．16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

B．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

C．5.6LSO3中含有的电子数为30NA

D．11.2L氖气中含有的原子数为NA

【解析】标准状况下，16.8L气体的物质的量为0.75mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；

NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46g·

mol－1，4.6gNO2是0.1mol，4.6gCH3CH2OH也是0.1mol，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；

标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；

11.2L氖气为0.5mol，氖气由单原子分子构成，D项错误。

9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。

环辛四烯即是一种简轮烯。

下面关于环辛四烯的说法正确的是

A．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃

B．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者

C．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同

D．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高

【答案】C

【解析】环辛四烯的密度小于水，A错误；

环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C正确；

环辛四烯含氢量低于辛烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D错误。

10．下列有关说法不正确的是

A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干

B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

C．将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体

D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液

【答案】D

【解析】烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；

MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：

溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；

Mg（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸镁，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，过滤后得到晶体，故C正确；

乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。

11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法错误的是

A．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

B．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质

C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应

D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物

【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。

X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；

Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；

Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；

O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。

12．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol·

L－1Hg（NO3）2，则c（S2－）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

【解析】HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；

曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；

加入Hg（NO3）2时，c（Hg2＋）增大，平衡向生成沉淀方向移动，c（S2－）减小，C正确；

升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c（Hg2＋）和c（S2－）都增大，D不正确。

13．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．电池的正极反应式为H2O2＋2e－===2OH－

B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

C．电子从电极b经外电路流向电极a

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

【解析】A项，正极发生反应为H2O2＋2e－===2OH－，正确；

B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确；

C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，错误；

D项，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26．（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。

（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=−566kJ·

mol‾1

S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=−296kJ·

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是。

②在一定温度下，向2L密闭容器中充入2molCO、1molSO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K=。

（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1646kJ·

mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．4υ逆（N2）=υ正（O2）

b．混合气体的密度保持不变

c．c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4

d．单位时间内断裂4molN─H键的同时断裂4molN≡N键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925℃的理由是。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是；

但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl‾移向（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH（填“增大”或“减小”）；

②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：

。

【答案】

（1）2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）ΔH=−270kJ/mol1620

（2）b

（3）①925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小②没有使用催化剂，反应的活化能较高因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）

（4）①左室增大②C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+

【解析】

（1）①根据盖斯定律：

第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）ΔH=−270kJ/mol；

正确答案：

2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）ΔH=−270kJ/mol。

②根据已知可知：

反应开始时c（CO）=1mol/L，c（SO2）=0.5mol/L；

据反应方程式列式：

2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）

起始浓度10.50

变化浓度1×

90%0.5×

90%1×

90%

平衡浓度0.10.050.9

该温度下该反应的平衡常数K=c2（CO2）/c2（CO）×

c（SO2）=0.92/0.12×

0.05=1620；

正确答案1620。

（2）速率之比和系数成正比：

υ逆（N2）=4υ正（O2），a错误；

反应前后气体的总质量不变，当容器内的压强保持不变时，容器的体积也就不再发生改变，气体的密度也就不再发生变化，反应达到平衡状态；

b正确；

c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4的状态仅仅是反应进行过程中一种状态，无法判定平衡状态；

c错误；

单位时间内断裂12molN─H键的同时断裂4molN≡N键，反应达平衡状态，d错误；

正确答案b。

（3）①从图示看出当温度选择925℃时，脱硝效率高，残留氨浓度较小；

脱硝效率高，残留氨浓度较小。

②从上述流程看出，SNCR技术的反应没有使用催化剂，反应的活化能较高，因此反应温度较高；

因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动，脱硝效率明显降低；

没有使用催化剂，反应的活化能较高；

因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）。

（4）①从题给信息看出，硝酸根离子中氮元素变为氮气，发生还原反应，该极为原电池的正极（右室）；

电解质溶液中的Cl‾移向负极，即左室；

在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为：

2NO3－+10e－+6H2O=N2↑+12OH－，产生OH－，溶液的碱性增强，pH增大；

左室；

增大。

②C6H12O6在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，极反应为：

C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+；

C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+。

27．（14分）三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3