高三理科综合化学最新信息卷七文档格式.docx

1、7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有

2、关判断正确的是A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA【解析】标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 gmol1，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；标准

3、状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2 L氖气为0.5 mol，氖气由单原子分子构成，D项错误。9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高【答案】C【解析】环辛四烯的密度小于水，A错误；环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C正确；环辛四烯含氢量低于辛

4、烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D错误。10下列有关说法不正确的是 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干B可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液【答案】D【解析】烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，

5、现象不同，可鉴别，B正确；Mg（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸镁，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，过滤后得到晶体，故C正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。11如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质ZBZ的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，

6、A正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。12硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b

7、点的转化【解析】HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg（NO3）2时，c（Hg2）增大，平衡向生成沉淀方向移动，c（S2）减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c（Hg2）和c（S2）都增大，D不正确。13一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A电池的正极反应式为H2O22e=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【解析】A项，正极发生反应为H2O22e=2OH，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确

8、；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，错误；D项，正极电极反应式为H2O22e=2OH，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO（g） + O2（g） = 2CO2（g） H = 566 kJmol1S（l） + O2（g） = SO2（g） H = 296

9、kJ则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3（g） + 4NO（g） + O2（g） 4N2（g） + 6H2O（g） H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a4逆（N2） = 正（O2） b混合气体的密度保持不变 cc（N2）c（H2

10、O）c（NH3）=464 d单位时间内断裂4 mol NH键的同时断裂4 mol NN键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的温度选择925 的理由是 。SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 。（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）；若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。【答案】（1）

11、2CO（g） + SO2（g） = 2CO2（g） + S（l） H = 270 kJ/mol 1620 （2）b （3） 925时脱硝效率高，残留氨浓度较小 没有使用催化剂，反应的活化能较高 因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案） （4）左室 增大 C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+【解析】（1）根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO（g） + SO2（g） = 2CO2（g） + S（l） H = 270 kJ/mol；正确答案：2CO（g） + SO2（

12、g）= 2CO2（g）+ S（l） H = 270 kJ/mol。根据已知可知：反应开始时c（CO）=1 mol/L，c（SO2）=0.5 mol/L；据反应方程式列式：2CO（g） + SO2（g） = 2CO2（g） + S（l） 起始浓度 1 0.5 0 变化浓度 190% 0.590% 190%平衡浓度 0.1 0.05 0.9该温度下该反应的平衡常数K = c2（CO2）/ c2（CO）c（SO2）= 0.92/ 0.120.05=1620；正确答案1620。（2）速率之比和系数成正比：逆（N2） = 4正（O2），a错误；反应前后气体的总质量不变，当容器内的压强保持不变时，容器的体

13、积也就不再发生改变，气体的密度也就不再发生变化，反应达到平衡状态；b正确；c（N2）c（H2O）c（NH3）=464 的状态仅仅是反应进行过程中一种状态，无法判定平衡状态；c错误；单位时间内断裂12mol NH键的同时断裂4 mol NN键，反应达平衡状态，d错误；正确答案b。（3） 从图示看出当温度选择925 时，脱硝效率高，残留氨浓度较小；脱硝效率高，残留氨浓度较小。 从上述流程看出，SNCR技术的反应没有使用催化剂，反应的活化能较高，因此反应温度较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动，脱硝效率明显降低；没有使用催化剂，反应的活化能较高；因为脱硝的主要反应是放热反

14、应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）。（4）从题给信息看出，硝酸根离子中氮元素变为氮气，发生还原反应，该极为原电池的正极（右室）；电解质溶液中的Cl 移向负极，即左室；在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为：2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，产生OH，溶液的碱性增强，pH增大；左室；增大。C6H12O6在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，极反应为：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+；C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+。27（14分）三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3