苏教版高中化学必修二高一下期末化Word文件下载.docx
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A．B．C．D．
7．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ）
A．1L1mol•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液
C．0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液
D．10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．大理石和盐酸的反应：
CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
C．三氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O
9．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（ ）
A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B．生活中，可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品
C．人体缺铁会引起贫血疾病
D．糖类、油脂、蛋白质等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质
10．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．
除去氯气中的氯化氢
B．
分离乙醇与乙酸
C．
证明铁生锈空气参与反应
D．
橡皮管的作用是控制水能顺利流下
11．下列分离物质的方法不正确的是（ ）
A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水
B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点118℃）
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
14．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（ ）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6
15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
HCl
Cl2
HClO
C
H2SO4
SO2
SO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
A．AB．BC．CD．D
16．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1：
1
D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：
17．下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）
A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2
18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④75%乙醇溶液常用医疗消毒．
A．②④B．②③C．①④D．①③
19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：
②＞③＞④＞①B．c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
C．c（CH3COO﹣）：
②＞④＞③＞①D．溶液中c（H+）：
①＞③＞②＞④
20．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
二、填空题（本题有5小题，共38分）
21．
（1）写出以下两种物质的化学式：
①干冰：
；
②小苏打：
．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
22．已知有如图转化关系：
（1）C中含有官能团的名称 ；
反应①的反应类型是 ．
（2）写出D和B反应生成E的化学方程式 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．
23．根据如图信息完成所需回答的问题：
其中氧化物B是黑色固体；
单质C不溶于冷浓硫酸．
（1）E是 （填化学式）．
（2）写出氧化物A和CO反应的化学方程式 ．
（3）写出B和浓盐酸反应的离子方程式 ．
24．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+3
﹣2
﹣3
﹣1
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是 ．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；
碱性最强的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
25．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L﹣1，；
常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；
0.1mol•L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：
（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
（2）已知16gY完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式 ，D的水溶液pH 7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL0.5mol•L﹣1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
三、实验题（本题有2小题，16分）
26．
（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在装置中乙试管常加入 来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：
将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
①生成的黑色物质是 （填化学式）．
②根据上述实验，表明浓硫酸具有 （填序号）．
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性．
27．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
（1）如何检查装置A的气密性：
（2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g．
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ．
四、计算题（本题6分）
28．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；
向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
（1）废腐蚀液中含有Cl﹣的物质的量浓度是 ．
（2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是 ．
参考答案与试题解析
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据盐是由金属阳离子或铵根与酸根阴离子组合的化合物来分析解答．
【解答】解：
A．NH3是由氨气分子形成的化合物，是氮的氢化物，故A错误；
B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；
C．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；
D．NaClO是由钠离子与次氯酸根阴离子组合的化合物，属于盐，故D正确；
故选D．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；
C．乙烯的结构简
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