高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx

《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

5．在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A．6B．5C．12D．13

6．下列方程式书写正确的是（）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：

HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：

CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：

CaCO3Ca2+＋CO32－

二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

7.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：

c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液

C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液

第二部分非选择题（共50分）

三、非选择题（共50分）

11．

（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：

（用离子方程式表示）。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。

（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

12.

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中

c（Na+）c（CH3COO-）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中

c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是mn。

13.水的电离平衡曲线如下图所示。



（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH＝8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。

14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·

H2O）（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+）c（Cl-）。

选修4·

综合质量检测（三）水溶液中的离子平衡

黑龙江省庆安一中孙秀民

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为（　　）.

A．10∶1　　　　　　B．5∶1 

C．1∶1 

D．1∶10

2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　　）.

A．两溶液中水电离出的c（H＋）＝1×

10－11mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH3COO－）与硫酸中的c（SO）相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是（　　）.

A．溶液中：

c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

B．溶液中：

c（HR－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．溶液中：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

D．溶液中：

c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

4．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）.

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）.

A．此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性

C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．

D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）

6．下列叙述正确的是（　　）.

A．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）＋c（H2CO3）＝2c（CO）＋c（OH－）

答案：

A

7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。

下列曲线与上述事实最接近的是（　　）.

8．现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3·

H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）.

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

9．下列叙述中，错误的是（　　）.

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH－）增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）.

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①② 

B．②③ 

C．③④ 

D．②④

11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH－）是（　　）.

A．1×

10－7mol/L 

B．1×

107mol/L 

C.mol/L 

D.mol/L

12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）.

A．c（NH）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H＋）

13．50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mLNaOH溶液混合后，溶液的

pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是（　　）.

A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）

B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L

C．原溶液中c（CH3CO