高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx
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C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体
④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
5.在25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为
A.6B.5C.12D.13
6.下列方程式书写正确的是()
A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3Ca2++CO32-
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。
7.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液
C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
第二部分非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11.
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先,然后再,以抑制其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是:
(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
。
(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
12.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中
c(Na+)c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中
c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。
13.水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·
H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。
选修4·
综合质量检测(三)水溶液中的离子平衡
黑龙江省庆安一中孙秀民
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为( ).
A.10∶1 B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是( ).
A.溶液中:
c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:
c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:
c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100mL某一元弱酸的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是( ).
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是( ).
A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是( ).
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:
A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40min趋于正常。
下列曲线与上述事实最接近的是( ).
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·
H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( ).
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是( ).
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ).
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
11.常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液bmL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是( ).
A.1×
10-7mol/L
B.1×
107mol/L
C.mol/L
D.mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50mL浓度为1mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100mLNaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是( ).
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L
C.原溶液中c(CH3CO