化学江苏省苏州市届高三第一次模拟考试Word格式.docx
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B.浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl
C.明矾易溶于水，可用作净水剂
D.Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
4.下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的（ ）
A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
B.Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C.由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键
D.离子半径的大小顺序：
r（W2－）>
r（Z＋）>
r（Y2－）>
r（X3－）
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C.用热的NaOH溶液溶解S：
3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O
D.向氨水中通入过量SO2：
2NH3·
H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是（ ）
A.SiO2SiCl4Si
B.CuSO4Cu（OH）2Cu
C.饱和NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
D.FeS2（s）SO3（g）H2SO4
8.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为
Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l） ΔH
已知①Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64kJ·
mol－1
②2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196kJ·
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－286kJ·
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH4，则ΔH4<
ΔH3
D.ΔH＝－320kJ·
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：
Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO；
B.能使酚酞变红的溶液中：
Ca2＋、K＋、HCO、CO
C.0.1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
H＋、Al3＋、Cl－、NO
D.＝10－12的溶液中：
NH、Cu2＋、NO、SO
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲乙丙丁
A.由图甲可知，2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝（b－a）kJ·
B.图乙表示0.1molMgCl2·
6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
C.图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋
D.图丁表示10mL0.01mol·
L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·
L－1的H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对反应有催化作用）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.化合物X分子中没有手性碳原子
B.化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α氨基酸
12.下列说法正确的是（ ）
A.合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×
6.02×
1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色
I－还原性强于Cl－
B
向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
D
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未出现红色沉淀
蔗糖未水解
14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）＝c（OH－）
B.已知Ka（CH3COOH）＝1.8×
10－5，Ka（HNO2）＝1.75×
10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：
c（NO）>
c（OH－）
C.0.10mol·
L－1氨水与0.05mol·
L－1盐酸等体积混合：
c（OH－）＋c（NH3·
H2O）＝c（H＋）＋c（Cl－）
D.50mL0.05mol·
L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·
L－1NaOH溶液混合后,溶液pH＝2.9：
c（HC2O）>
c（H2C2O4）>
c（C2O）
15.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：
C（s）＋2H2O（g）CO2（g）＋2H2（g） ΔH>
0，有关实验数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
平衡
常数
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
2.0
4.0
3.2
K1
乙
1
T2
1.0
1.2
K2
下列说法正确的是（ ）
A.K1＝12.8
B.T1<
C.T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O（g），则平衡正向移动，CO2（g）的体积分数增大
D.若在T2温度下，向2L密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，达平衡时，CO2的转化率小于40%
非选择题
16.（12分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。
（5）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________（填化学式）。
17.（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
（2）D→E的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：
________________。
（5）已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。
如高铁酸盐（FeO）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；
聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe（OH）3。
已知Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×
10－38。
若要使溶液中Fe3＋沉淀完全（使其浓度小于10－5mol·
L－1），需调节溶液的pH>
________。
（3）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·
L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·
7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%～40%
20%～25%
5%～15%
2%～3%
1%～2%
（1）“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是________（写一种）。
所加酸不宜过量太多的原因是________
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