化学江苏省苏州市届高三第一次模拟考试Word格式.docx

1、B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是（）A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的（）A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序

2、：r（W2）r（Z）r（Y2）r（X3）6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC. 用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH2S2SO22H2OD. 向氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是（）A. SiO2SiCl4SiB. CuSO4Cu（OH）2CuC. 饱和NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）D. FeS2（s） SO3（g） H2SO48. 用H2O2和H2S

3、O4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq）2H2O（l）H已知Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g） H164 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g） H2196 kJH2（g）O2（g）=H2O（l） H3286kJA. 反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应在任何条件下都能自发进行C. 若H2（g）O2（g）=H2O（g）H4，则H4c（Na）c（H）c（OH）B. 已知Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HNO2）1.75104，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中

4、：c（NO）c（OH）C. 0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c（OH）c（NH3H2O）c（H）c（Cl）D. 50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后,溶液pH2.9：c（HC2O）c（H2C2O4）c（C2O）15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）2H2O（g） CO2（g）2H2（g）H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C（s）H2O（g）H2（g）甲2T12.04.03.2K1乙1T21.01.2K2下列说法正确的是（）A. K112.

5、8B. T1_。（3） 聚合硫酸铁Fex（OH）y（SO4）z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。19. （15分）实验室用硼镁泥为原料制取MgSO47H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%（1） “酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_（写一种）。所加酸不宜过量太多的原因是_